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1.用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規范的操作是(     )

A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色的變化，跟標準比色卡比較

B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，跟標準比色卡比較

D.在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色變化，跟標準比色卡比較

3.避免Cl₂推入量過多，生成PCl₅，見不到白霧冷卻后凝結成的無色液珠。

例2  氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的化學方程式為          。

與電源負極相連的電極附近，溶液pH             (選填：不變、升高或下降)。

(2)工業食鹽含Ca^2＋、Mg^2＋等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為              。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是             。(選填a，b，c多選扣分)

a.Ba(OH)₂                    b.Ba(NO₃)₂             c.BaCl₂

(4)為有效除去Ca^2＋、Mg^2＋、，加入試劑的合理順序為              。(選填a、b、c，多選扣分)

a.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過                     、冷卻、             、(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式 為             。(1998年上海高考題)

【解析】(1)2Cl^－－2eCl₂ 升高

(2)Ca^2＋+CaCO₃、Mg^2＋+2OH^－Mg(OH)₂↓

(3)a、c         (4)b、c          (5)蒸發、過濾

(6)NaCl+H₂O NaClO+H₂↑(或2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH、

Cl₂+2NaOHNaCl+NaClO+H₂O)

例3  用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO(儀器從圖示所列選用，N₂和O₂的用量可自由控制)。已知：①NO+NO₂+2OH^－2NO^－₂+H ₂O  ②氣體液化溫度：NO^－₂21℃，NO^－152℃。

試回答：

(1)儀器的連接順序(按左右連接，填各接口的編號)為             。

(2)反應前應通入N₂，目的是                                        。

(3)裝置F的作用是                                                。

(4)確認氣體中含NO的現象是                                       。

(5)若通入O₂過量則B中反應的化學方程式為                          。

【解析】本題的設計目的是驗證Cu和濃HNO₃反應產物中一定有NO.［不是通過實驗確定是否 有NO］，而產物中NO₂是一定存在的，所以要將NO₂和NO分離后進行驗證。從題給信息看 ，NO、NO₂的液化溫度差別很大，聯系裝置F，可知其設計的意圖是將NO₂液化。NO和NO ₂分離后的氣體與O₂作用又出現了紅棕色，由這個現象可知原產生的氣體中含NO.

答案：(1)①⑤④⑩11［或11⑩］⑥⑦②

(2)驅趕裝置中的空氣，防止產生的NO被氧化

(3)通入O₂后裝置D中有紅棕色氣體生成

(4)使NO₂液化(分離NO₂和NO)

(5)4NO₂+O₂+4NaOH4NaNO₃+2H₂O

例4  在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol/L鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。

請填寫下列空白：

(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是          ；燒瓶C的作用是             ，燒瓶B的作用是              ，在試管D中收集得到的是             。

(2)實驗時，U型管G中應加入的試劑是          ；長頸漏斗H中應加入          。

(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)          。

(4)燒瓶I中發生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是             。

(5)試管E中發生反應的化學方程式是             。

(6)為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須             ；E管中的反應開始后，在F 出口處應             。

【解析】本題設計此實驗的目的，一方面考察Fe與H₂O(汽)的反應，另一 方面又考察了學 生組裝實驗器材的能力。實驗中還穿插考察學生對一些化學實驗常識的考察，比如防止倒吸 、檢驗氫氣純度等現象。

答案：(1)普通鐵粉，產生水蒸氣，防止倒吸，H₂  (2)堿性固體干燥劑 6 mol/L HCl (3) A，B，E (4)加快H₂產生速度 (5)Fe₃O₄+4H₂＝3Fe+4H₂O (6)檢驗H₂純度，點燃 H₂

三、能力訓練

(一)選擇題

2.PCl₃+Cl₂→PCl₅

答案：1.避免金屬與Cl₂發生反應，影響實驗效果。

3.第一次推入Cl₂之所以要緩慢進入的原因是                                   。

【解析】本題設計此實驗的目的，一方面是為了檢驗Cl₂的性質，另一 方面是為了觀察磷在Cl₂中燃燒的現象。由于Cl₂、P反應的生成物與Cl₂、P的物質量有關，所以實驗過程中必須對反應物的物質量加以控制。

2.第二次推入Cl₂時發生反應的化學方程式是                               。

1.該實驗裝置選擇玻璃燃燒匙不選其它金屬燃燒匙的原因是                    。

33.下面是一個四肽，它可以看做是4個氨基酸縮合掉3水分子而得。

式中，R、R′、R″、可能是相同的或不同的烴基，或有取代基的烴基。

稱為肽鍵。今有一個“多肽”，其分子式是C₅₅H₇₀O₁₉N₁₀，已知將它徹底水解后得到下列四種氨基酸：

      谷氨酸

C₉H₁₁NO₂、C₅H₉NO₄

問：(1)這個“多肽”是幾肽?

(2)該多肽水解后，有幾個苯丙氨酸?

②打開橙汁包裝，用            (填儀器名稱)向錐形瓶移入20.00mL待測 橙汁，滴入2滴指示劑。

③左手控制滴定管的            (填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視                直到滴定終點，滴定點的現象是                                                。

②試劑：7.5×10^－3mol?L^－1標準碘溶液，指示劑            (填名稱)，蒸餾水等。

(4)實驗過程：

①洗滌檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。