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29．(1) B　 O₂或氧氣　 H₂O或水　(2) 2Cu+O₂+H₂O+CO₂ ===Cu₂(OH)₂CO₃

(3) [查閱資料]CO₃^2-　 Cu²⁺　 黑　有水珠

[反思與拓展]

①將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中

②水或二氧化碳

③涂油、漆等

24．(09泰州)(6分)A是常見金屬單質，B、C是非金屬單質，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無色液體，它們之間有如下的轉化關系(部分產物和反應條件未標明)。

　 (1)推斷C、甲、乙的化學式為：C　 ▲ 　　，甲　 ▲ 　　，乙　 ▲ 　　；

　 (2)寫出反應②的化學方程式　　　　　　　 ▲ 　　　　　　　；

　 (3)寫出反應①的化學方程式　　　　　　　 ▲ 　　　　　　　，該反應除了具有放出熱量多，原料不受限制的優點外，還有　　 ▲ 　　的優點。

(3) 2H₂+O₂ === 2H₂O　 產物無污染

(09泰州)29．(11分)鋼鐵、鋁合金、銅制品等是應用廣泛的金屬材料。據估計，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產量的十分之一。某校化學興趣小組的同學探究金屬腐蝕的原因，設計如下實驗：

(1)如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化。

幾天后，他們會發現　▲　處最先出現鐵銹，大家結合書本知識知道，鐵在空

氣中生銹實際是鐵和　▲　 　、　 　▲　等物質相互作用發生一系列復雜的

化學反應的過程。

　(2)一同學聯想到家里銅制餐具上有一層綠色物質，認為銅在空氣中也會生銹。他們上網查閱資料，知道這種綠色物質的化學成分為Cu₂(OH)₂CO₃(銅綠)。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應該有CO₂參加反應。

　 請寫出銅在空氣中生成銅綠的化學方程式　　　▲ 　　　 。

(3)[查閱資料]孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，也可以表示成CuCO₃·Cu(OH)₂。

　 與孔雀石相似，還有許多礦物可用xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y都是正整數)表示，石青

　 就是其中的一種。

　 [實驗探究]為了驗證石青的組成成分，他們設計了如下實驗，請你共同參與探究。

[反思與拓展]

①確定步驟1中產生氣體成分的實驗方法是　　　　　　 ▲　　　　　　 。

②根據以上探究，只要測定出參加反應的石青的質量、生成的氧化銅的質量和　 ▲　 的質量，就可確定石青的化學式(即確定x、y的值)。

③防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面　　　 ▲　　　 (任寫一種方法)。

30．(09蘇州)(8分)在日常生活中，我們發現切過咸菜的刀更容易生銹．而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為了進一步驗證上述現象，某校師生做了以下相關分組實驗，請你根據自己平時課堂學習的體驗一起參與討論并回答相關問題。

[步驟一]未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍綠色變成無色。

(1)若要正視紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用　 　▲　 　溶液(填一試劑)加以檢驗。

[步驟二]未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時間內沒有明顯現象。

(2)比較步驟一、二，你能得出的結論是：　　　 ▲　　　　 。

[步驟三]打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現象和結論見下表。

(3)試將“影響因素”選項前恰當的字母序號填入答題卡指定位置。

★影響因素：

　 A．打磨時用力程度及均勻程度不同

B．選用砂紙顆粒粗細程度不同

　 C．由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜

(4)比較步驟三各實驗操作中用砂紙打磨的作用是：　　　 　　　　　▲　　 　　　　。

(5)請仔細觀察下圖：

試從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質是：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　　 (1)稀鹽酸或稀硫酸　　 (1分)

　　 (2)氯離子對金屬及其氧化物的結構具有較強的破壞作用(或氯離子促進反應的進行或

　　 銅鹽溶液中酸根離子種類不同)　　 (1分)

　　 (3)影響因素：①A　　 ②B　 　③AC　　 (每空1分)

　　 (4)證實氧化膜對反應的影響(是否破壞氧化膜)　　 (1分)

(5)在溶液中，鋁比銅活潑，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子；每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子　 (2分)

16.(15分)

(1)Na、Zn、Ag　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (每小格1分，共3分)

(2)①不容；燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗

②Fe(或鐵)；Fe + CuSO₄ ＝ FeSO₄ + Cu；稀硫酸；Fe + H₂SO₄ ＝ FeSO₄ + H₂↑③結晶(或蒸發結晶或冷卻結晶)　 (化學方程式2分，其余梅格1分，共12分)

16.(09泉州)(15分)某校化學實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費。初三(2)班的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結合其他有關化學知識對廢水進行處理。

(1)復習常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應的元素符號。

　 K　 Ca　 　　　　Mg　 Al　 　　　　Fe　 Sn　 Pb　 (H)　 Cu　 Hg　 　　　　Pt　 Au

金屬活動性由強到弱

(2)設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關問題：

①廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中　　　　　 性雜質除去。進行過濾的操作所需的儀器有：　　　　 、　　　　 、　　　　 、　 　　　(請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫)。

②金屬X是　　　　 ，其加入廢水后發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　 ；

溶液Y是　　　　 ，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為　　　　　　　 。

③從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是　　　　　 。

23．(09婁底)歡歡同學對金屬鐵的相關知識開展了研究性學習。　

(1)實地調查鐵制品銹蝕情況如下：　

由調查結果可知：鐵生銹實際上是鐵與　 35　 和　 36 　等發生反應的過程。 　

(2)她提出了保護金屬資源的下列建議，正確的是　 37　 (填字母序號)。 　

A.防止鐵制品銹蝕　 B.回收利用廢舊鐵制品　 C.任意開采鐵礦石 　

(3) 通過進一步探究鐵與硫酸銅溶液反應的實驗，可以比較鐵與銅的金屬活動性強弱，請寫出該反應的化學方程式　　　　　　 38　　　　　　 　，該反應類型屬于　 39　 反應。

23題. 35水(或氧氣，寫化學式記分)　 36氧氣(或水，寫化學式記分)

37 A、B(答A或B均記分)　38.Fe+CuSO₄ =FeSO₄+Cu(2分)39.　 置換　

13．(9分)(1)①水、氧氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (每空1分)

②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)　

(2) ①Fe+ CuSO₄ === Fe SO₄+ Cu (3分)　 　②Mg 　Mn 　Fe 　Cu　　　 (2分)

(09眉山)21、(6分)構建知識網絡是一種重要的學習方法。右圖是關于鐵化學性質的知識網絡(“→”表示一種物質轉化為另一種物質)，其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質。請回答下列問題：

(1)A物質的化學式為　　　　　　　　　 。

(2)B物質的一種用途是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反應②還需要的一種反應物是

　　　　　　　　　　 (填化學式)。

(4)寫出反應③的方程式，并注明基本反應類型：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　　　　　 )。

(1)Fe3O4

(2)冶煉金屬(作燃料等)　

(3)C(或CO或H₂)　

(4)Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu　　 置換反應

13．(09福州)(9分)人類生活離不開金屬。

(1)鐵是生活中常用的金屬。圖6是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱是利用鐵生銹時會放熱 。

①發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與　　　　　 、

　　　　 等物質共同作用才會生銹。

②推測發熱劑成分中氯化鈉的作用是　　　　　　　　　　　　 。

(2)應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質。

已知下列各組物質間均能發生置換反應。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe 和CuSO₄ 溶液　 　　B．Mg和MnSO₄ 溶液　 C．Mn和FeSO₄ 溶液

①寫出Fe 和CuSO₄ 溶液反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序　　　　　　　　　 。

24．(09青島)鋼鐵是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。

(1)鋼鐵屬于______________(填“純凈物”或“混合物”)；

(2)每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的__________和___________共同作用的結果；

(3)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_________________________；

(4)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

　焦炭 　　　　　　　　　CO₂ 　　　　　　　CO 　　　　　　　　Fe

請寫出第③步反應的化學方程式：_________________________________________；

(5)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_____________________________(填“合理開采礦物”或“節約金屬資源”)。

(4)3CO + Fe₂O₃ === 2Fe + 3CO₂ 　　　(5)節約金屬資源

20．(09青島)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是

A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂

B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂

C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅

D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅