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      A．1mol任何物質都含有約6.02×10²³個原子

1．下列敘述錯誤的是                                                        （    ）

22．（10分）標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol?L、密度為0.915g?cm的氨水，試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以17.0計，水的密度以1.00g?cm計）

21．（6分） 向某氯化鋇溶液中，逐滴滴入密度為1.28克/ 厘米³的硫酸溶液，恰好完全反應時，過濾，測得濾液的質量恰好與原氯化鋇溶液的質量相等。求硫酸溶液的質量分數和物質的量的濃度。

    （1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應稱量鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規格/mL

除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）     ________。

A．用30mL水洗滌燒杯2―3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2―3cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                      。

溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_______________________________。

（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行A操作            ；加蒸餾水時不慎超過了刻度            ；定容時俯視_________________________.

（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度          ；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                     。

20．（13分）實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

19．（4分）已知98%H₂SO₄溶液的物質的量濃度為18.4mol?L^－1,該溶液的密度>1g?cm^－3,則49%H₂SO₄溶液的物質的量濃度______(填大于、小于或等于)9.2mol?L^－1，請寫出你的推斷過程。

 ______________________________________________________________________

________________________________________________________________________

18．(6分)（1）在標準狀況下，將一充滿HCl氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充滿集氣瓶，若假設HCl全部留在集氣瓶中，則集氣瓶內所得溶液中HCl的物質的量濃度為_____________mol/L。

（2）在標準狀況下，用將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的4/5就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對分子質量為_______.若假設HCl全部留在集氣瓶中，則集氣瓶內所得溶液HCl的物質的量濃度為_____________mol/L。

（2）若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質的量濃度為             ______mol/L。若將該溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來，至少需要加入0.1mol/L的BaCl₂溶液__________mL。

17．（7分）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為             mol/L。

（1）若從中取出10mL，其物質的量濃度為         mol/L；含溶質質量          g。