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A．海水﹣純凈物 B．純堿﹣堿

C．碳酸氫鈉一酸 D．鐵一金屬單質

A．吸附 B．沉降 C．過濾 D．蒸餾

A．等導管口排出的氣泡均勻后，再將導管伸入盛水的集氣瓶中

B．先檢查制氧裝置的氣密性，再裝藥品

C．先熄滅酒精燈，再將導管取出

D．先給試管均勻加熱，再對著藥品加熱

A．參加反應的CO和 O2的體積比為2：1

B．生成CO2的分子個數為原來分子總數的三分之二

C．反應后氣體中C、O原子的個數比為1：2

D．反應后氣體的體積為原來的四分之三

【閱讀資料】

①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。

②鈣遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣。

③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。

【氫化鈣的制備】

氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置：

（1）裝置B的作用是 ；裝置D的作用是 ；

（2）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞， （請按正確的順序填入下列步驟的序號）。

①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度

③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻

（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH2生成．

①寫出CaH2與水反應的化學方程式 ；

②該同學的判斷不正確，原因是 。

【產品的定量測定】

通過上述方法制得的氫化鈣樣品中常混有未完全反應的鈣（其余可能的雜質忽略不計）。樣品純度的測定步驟如下：

①檢查裝置氣密性，方法為 ；

②裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器。

③調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數據為10.0 mL。

④將Y型管中水與氫化鈣樣品混合，操作為 。

⑤反應結束，冷卻至室溫，再次 ,讀取液面所在刻度數據為110.0 mL。

回答下列問題：

（5）如何判斷樣品與水完全反應： 。

（6）反應生成氫氣的體積為 mL。

（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09 mg/mL。樣品中氫化鈣的純度為 。（結果精確到0.1%）（2分）

（8）結果討論：（填“偏大” 、“偏小” 、“準確”）

①Y型管中殘留有氫氣，對測定結果的影響是 。

②未冷卻至室溫即讀數，對測定結果的影響是 。

A．餅干在空氣中變軟是因為空氣中含有水蒸氣

B．稀有氣體通電發光是化學變化

C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧氣而生存

D．氧氣約占空氣體積的21%

（1）寫出有關物質的化學式：

B：______________， C：______________。

（2）寫出反應④的化學反應方程式：____________________________。

（3）反應⑤屬于____________反應（填反應類型）。

（4）日常生活中為了阻止反應③發生，通常采用的措 施是____________________（寫一條）。

（5）要使反應⑤能夠發生，需要反應物B和M，其中M的化學式為__________。

【題目】工業上采用電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。因飽和食鹽水中混有一定量的NH4Cl，在電解時會引起爆炸。為除去NH4Cl，工業上常利用電解后的堿性廢液、Cl2與NH4Cl反應（其中Cl2與NH4Cl化學計量數分別為3、2），使NH4Cl轉化成N2。該反應的化學方程式為： ，請說出此方法的優點之一 。