Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是

Na＞Al＞O

．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

或

．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為

ab

 （填序號）．
a．MnO₂    b．FeCl₃    c．Na₂SO₃    d．KMnO₄
（5）寫出⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式

AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（3））①、④、⑤、⑧中的某些元素形成的NaOH、NaClO等既含離子鍵又含極性共價鍵；
（4）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂；
（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，存在酸式電離與堿式電離．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞O，
故答案為：Na＞Al＞O；
（2）②、③、⑦對應(yīng)的元素分別為C、N、Si，非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素形成NaOH、NaClO等既含離子鍵又含極性共價鍵，電子式分別為、，
故答案為：或 ；
（4）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能作催化劑，
故答案為：ab；
（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，存在酸式電離與堿式電離，電離方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

點(diǎn)評：本題考查元素的推斷，題目難度中等，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識，注意把握電子式的書寫．