Question

A、B、C、D是由下面的一種陽離子和一種陰離子組成的化合物（陽離子：、Na+、H+，陰離子：Cl-、OH-、），在水溶液中它們均抑制水電離．常溫下各物質從1mL稀釋到1000mL，PH的變化如圖1所示，請回答：

（1）根據圖1的PH變化關系寫出化學式：A______，C______．
（2）B與過量的D反應生成E，寫出該反應的離子方程式______．
（3）E的溶液顯______（填“中性”、“酸性”或“堿性”），其原因是______．
（4）圖2是室溫時向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加O．25mol/L，A溶液過程中PH的變化曲線．G點呈中性，此時，V（A）的體積______10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H點離子濃度由大到小的順序是______．
（5）已知BaC₂O₄的溶度積常數KSP=1.6×10^-7．向0.01mol/L的Na₂C₂O₄溶液中加入等體積一定濃度的BaCl₂溶液，若要產生沉淀，BaCl₂溶液濃度至少為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據陽離子和陰離子結合形成的物質是強還是弱電解質以及稀釋后其酸堿性的變化知識來回答；
（2）根據草酸和氫氧化鈉之間發生的是中和反應來回答；
（3）HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，所以草酸氫鈉顯酸性；
（4）根據氨水和草酸之間反應的量的關系來回答；
（5）根據沉淀溶度積常數來計算．
解答：解：（1）根據強酸稀釋為原來的1000倍，則PH在原來的基礎上加3，強堿稀釋為原來的1000倍，則PH在原來的基礎上減3，弱酸稀釋為原來的000倍，則PH比原來的基礎上加3要小，弱堿稀釋為原來的1000倍，則PH比原來的基礎上減3要大，根據圖中數據可以得出：A是NH₃?H₂O，B是NaOH，C是HCl，D是H₂C₂O₄，E是Na₂C₂O₄，故答案為：NH₃?H₂O；HCl；
（2）草酸和氫氧化鈉之間發生的是中和反應，當酸過量時生成的是酸式鹽，即H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O₄^-+H₂O，
故答案為：H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O₄^-+H₂O；
（3）在草酸氫鈉中，由于HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，
故答案為：酸；HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度；
（4）向25mL某濃度的鹽酸溶液中逐漸滴加O．25mol/L氨水溶液，當溶液顯中性是，則氨水稍過量，所以氨水的體積大于10mL，當加入25mL的氨水時，則水溶液顯堿性，是氯化銨和氨水的混合物，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）（氯化銨的量多于氨水時），c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）（氯化銨的量少于氨水時），
故答案為：＞；c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）．
（5）根據草酸鋇的Ksp=[Ba2+][C₂O₄^2-]，0.01mol/L的Na₂C₂O₄溶液中加入等體積一定濃度的BaCl₂溶液，若要產生沉淀，Ba²⁺的濃度為==3.2×10^-5mol/L，故答案為：3.2×10^-5mol/L．
點評：本題重點考查了鹽的水解知識的應用，可以根據所學知識進行回答，難度較大，綜合性較強．