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某實驗小組欲利用該黑色粉末（氧化銅和氧化亞鐵的混合物）制取較純凈的硫酸銅，通過查閱資料
得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的PH如下：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A、氯水  B、H₂O₂C、NaOH  D、Cu₂（OH）₂CO₃．實驗小組設計了如下實驗方案：

試回答：
試劑1為

B

B

，試劑2為

D

D

（填字母），固體X的化學式是

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

；
操作1中各步驟的名稱為

蒸發、降溫、結晶

蒸發、降溫、結晶

．

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某實驗小組欲利用該黑色粉末（氧化銅和氧化亞鐵的混合物）制取較純凈的硫酸銅，通過查閱資料
得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的PH如下：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A、氯水  B、H₂O₂C、NaOH  D、Cu₂（OH）₂CO₃．實驗小組設計了如下實驗方案：



試回答：
試劑1為______，試劑2為______（填字母），固體X的化學式是______；
操作1中各步驟的名稱為______．

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某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。 
(1)方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是____。
(2)方案二：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題：

①實驗前應先____。分液漏斗中應該裝___（填“鹽酸”或“稀硫酸”）。 D裝置的作用是___;
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱___裝置（用字母表示）前后質量的變化;
③根據此實驗得到的數據，測定結果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是____。
(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量同體質量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有___；
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是___；
③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9. 5 g，干燥的沉淀質量為19.7 g，則 樣品中碳酸鈉的質量分數為___（保留一位小數）。

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一、選擇題（每小題2.5分,共50分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

D

B

D

C

D

B

A

B

C

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

C

D

C

A

D

C

B

C

A

二、填空題（每空2分，共28分）

21、（1）AlO₂^-；（2）Zn+2OH^-=ZnO₂^2-+H₂↑  （3）①③④

22、（1）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺  CaCO₃+2H⁺₌₌₌Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

（2）C

（3）HI是強電解質，使膠體聚沉；2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^-₌₌₌2Fe²⁺+I₂+6H₂O

（4）①Fe(OH)₃, 0.06mol；②0<X≤0.6

23．（1）P，第四周期第ⅥA族；

（2）SiO₂+2OH^-₌₌₌SiO₃^2-+H₂O；

（3）2Al³⁺+3S^2-+6H₂O₌₌₌2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

三、實驗題（每空2分，共20分）

24．（1）2、5、1、2、5、3  （2）0.2000；（3）ACD

25．（1）Cu₂O或Fe₂O₃和Cu₂O的混合物；

（2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；

有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。

（3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)₃；③蒸發、濃縮、冷卻、結晶。

四、計算題（10分）

26．（1）NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-（ （3分）

（2）NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O[或(NH₄)₂SO₄?Al₂(SO₄)₃?24H₂O] （4分）

（3）

                （3分）