Question

某實(shí)驗(yàn)小組欲利用該黑色粉末（氧化銅和氧化亞鐵的混合物）制取較純凈的硫酸銅，通過(guò)查閱資料
得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的PH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A、氯水  B、H₂O₂C、NaOH  D、Cu₂（OH）₂CO₃．實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
試劑1為

B

，試劑2為

D

（填字母），固體X的化學(xué)式是

Fe（OH）₃

；
操作1中各步驟的名稱(chēng)為

蒸發(fā)、降溫、結(jié)晶

．

Answer 1

分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e（OH）₃溶解度較小，為使Fe²⁺、Fe³⁺一塊沉淀，要加氧化劑將Fe²⁺氧化而又不引入新雜質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液PH的物質(zhì)應(yīng)為Cu₂（OH）₂CO₃，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的PH為3.7時(shí)，
Fe（OH）₃沉淀完全，過(guò)濾除去，濾液為硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶而得到晶體．

解答：解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，除去Cu²⁺離子中的Fe²⁺離子，應(yīng)先加入氧化劑將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺離子，因 Fe（OH）₃溶解度較小，如不加入氧化劑氧化，調(diào)節(jié)溶液pH后易生成Cu（0H）₂沉淀而難以除去Fe²⁺離子，為使Fe²⁺、Fe³⁺一塊沉淀，要加氧化劑將Fe²⁺氧化而又不引入新雜質(zhì)，選H₂O₂，調(diào)節(jié)溶液PH的物質(zhì)應(yīng)為Cu₂（OH）₂CO₃，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的PH為3.7時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃沉淀完全，過(guò)濾除去，濾液為硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶而得到晶體．
故答案為：B；D；Fe（OH）₃；蒸發(fā)、降溫、結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制備和除雜等問(wèn)題，題目難度不大，做題注意不能引入新的雜質(zhì)，從這一點(diǎn)考慮選取氧化劑和除雜試劑．