Question

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式

H₂O₂

、

Na₂O₂

、

SO₂

、

HClO（NaClO）

 （寫出四種）．
（2）由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物的電子式為

．
（3）D、C、E、F四種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子，則離子半徑大小關(guān)系為

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺

（用離子符號(hào)表示）．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，B、C應(yīng)為第二周期元素，則D為第三周期第ⅠA族元素，即D為Na元素；C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，則C為O元素，F(xiàn)為S元素，又G的核電荷數(shù)比F的大，為短周期主族元素，則G為Cl元素；元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，則E為第三周期第ⅢA族元素，即E為Al元素；B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和，設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x，則x+8+16=13+17，解得x=6，所以B為C元素，以此來解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，B、C應(yīng)為第二周期元素，則D為第三周期第ⅠA族元素，即D為Na元素；C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，則C為O元素，F(xiàn)為S元素，又G的核電荷數(shù)比F的大，為短周期主族元素，則G為Cl元素；元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，則E為第三周期第ⅢA族元素，即E為Al元素；B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和，設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x，則x+8+16=13+17，解得x=6，所以B為C元素，
（1）上述元素形成的具有漂白性的物質(zhì)有H₂O₂、Na₂O₂、SO₂、HClO（NaClO），故答案為：H₂O₂；Na₂O₂；SO₂；HClO（NaClO）；
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物為NaOH，為離子化合物，其電子式為，故答案為：；
（3）電子層越多，半徑越大，則S^2-離子半徑最大，O、Na、Al形成的離子具有相同的電子層排布，則原子序數(shù)大的離子半徑小，即離子半徑為O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，在推斷中抓住“短周期”、“主族”、“原子序數(shù)依次增大”，并注意信息的前后呼應(yīng)，綜合運(yùn)用來解答即可．