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3.7Mn(OH)2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)



(1)用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是                
②實(shí)驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/L NaCl溶液,若陰陽兩極均得到11.2mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH為            (忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。
③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”,通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質(zhì),寫出該電解的化學(xué)方程式:                   
(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+,F(xiàn)e3+和Mn2+,需將Fe2+、Fe3+和Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。Fe(OH)2呈絮狀,常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表)。若只加一種上述(1)中得到的產(chǎn)品,該物質(zhì)的化學(xué)式為           ,控制溶液的pH為               
物 質(zhì)
開始沉淀
沉淀完全
物質(zhì)
開始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)2
2.7
3.7
Mn(OH)2
8.3
9.8
Fe(OH)3
7.6
9.6
Mg(OH)2
9.9
11.1
 

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(7分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料.工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:

沉淀物
pH
Al(OH)3
5.2
Fe(OH)3
3.2
Fe(OH)2
9.7
Mn(OH)2
10.4
Cu(OH)2
6.7
Zn(OH)2
8.0
CuS
≥-0.42
ZnS
≥2.5
MnS
≥7
FeS
≥7
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________.
(2)濾渣A的主要成分為________.
(3)加入MnS的目的是除去________雜質(zhì).
(4)堿性鋅錳干電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為__________________________.
(5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有________(寫出兩種).

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(7分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料.工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:
沉淀物
pH
Al(OH)3
5.2
Fe(OH)3
3.2
Fe(OH)2
9.7
Mn(OH)2
10.4
Cu(OH)2
6.7
Zn(OH)2
8.0
CuS
≥-0.42
ZnS
≥2.5
MnS
≥7
FeS
≥7
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________.
(2)濾渣A的主要成分為________.
(3)加入MnS的目的是除去________雜質(zhì).
(4)堿性鋅錳干電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為__________________________.
(5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有________(寫出兩種).

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

17.(8分,每空2分)

(1)0.1 mol/L   

(2)=   (3)D    (4)c (CH3COO ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

21.(10分,各2分)

(1) ②

(2)

                + H2O                     +HCl  

                +NaOH                   +NaCl  

 

 

 

(3) HCOOH  , 

 

 

 

 

 

 

 

22.(9分)

(1)根據(jù)電荷守恒:

    +c(H+1.0 L=0.20 mol/L×1.0 L

解得:c(H+)=0.10 mol/L

pH=1                                                          (2分)

答:稀釋后溶液的pH為1

(2)根據(jù)得失電子守恒:n(NO2)+3n(NO) =

又根據(jù)N原子守恒:n(NO2)+n(NO)+0.20 mol/L×1.0 L=R mol/L×0.03 L

聯(lián)立求解得:n(NO2)=(0.045R-0.35) mol                        (2分)

       n(NO)=(0.15-0.015R) mol                         (2分)

答:生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R-0.35) mol和(0.15-0.015R) mol

 

(3)分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知:當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時,氣體可被NaOH溶液完全吸收

即:(0.045R-0.35) mol≥(0.15-0.015R) mol

     解得:R≥ (或 R≥8.3)                               (1分)

 又由于是NO2和NO的混合氣體,

 則有:n(NO)=(0.15-0.015R) mol>0

     解得:R<10                                              (1分)

故:≤R<10    或 8.3≤R<10  或[,10)  或[8.3,10)      (1分)

答:生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收,R的取值在8.3到10之間。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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