Question

（7分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

沉淀物	pH
Al（OH）3	5．2
Fe（OH）3	3．2
Fe（OH）2	9．7
Mn（OH）2	10．4
Cu（OH）2	6．7
Zn（OH）2	8．0
CuS	≥－0．42
ZnS	≥2．5
MnS	≥7
FeS	≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________．
（2）濾渣A的主要成分為_(kāi)_______．
（3）加入MnS的目的是除去________雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳干電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________．
（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有________（寫出兩種）．

Answer 1

（1）MnO₂＋2FeSO₄＋2H₂SO₄===MnSO₄＋Fe₂（SO₄）₃＋2H₂O
（2）Fe（OH）₃、Al（OH）₃  （3）Cu^2＋、Zn^2＋
（4）MnO₂＋H₂O＋e^－===MnOOH＋OH^－  （5）Zn、MnO₂

解析