題目列表(包括答案和解析)
在酸性條件下，次氯酸鈉、過氧化氫都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+．Mg(OH)2和Fe(OH)2在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉變為Mg(OH)2．“鹵塊”的主要成分為MgCl2(含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質)．若以它為原料，按下圖工藝流程可制得“輕質氧化鎂”．要求產品不含雜質離子，而且成本較低，流程中溶液pH調節和所用試劑可參考表1、表2來確定．
請填下列空白：
(1)在步驟②中加入物質X，最佳的選擇應是________，理由是________；步驟②中反應的離子方程式為________．
(2)在步驟③中要控制pH＝9.8，其目的是________．
(3)在步驟④中加入物質應是________．
(4)在步驟⑤中發生的化學方程式為________．
I、（10分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～F涉及H2O2的反應，回答相關問題：
A．2 H2O2=2 H2O+O2↑ B．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
C．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2 +2Fe2++2H+== 2Fe3++2H2O
（1）上述反應不屬于氧化還原反應的是（填代號）_____________。
（2）H2O2僅體現還原性的反應是（填代號） 。
（3）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是（填代號） 。
（4）通過以上反應分析，H2O2常稱為綠色氧化劑，原因是___________________
（5）上述反應說明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由強到弱的順序是：
II、(6分)某實驗小組為探究ClO－、I2、SO
在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉(NaClO)溶液，并加入少量的稀硫酸，只發現溶液立即變藍；(已知I2遇淀粉變藍)
實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液，藍色恰好完全褪去。
(1)寫出實驗①中發生反應的離子方程式
(2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是____________。
(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是________。
亞氯酸鈉（
）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：
①的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O；
②純
易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。
（1）發生器中鼓入空氣的作用可能是________________________________；
（2）吸收塔內發生反應的化學方程式為______________________________；吸收塔內的溫度不能超過
，其目的是防止
分解，寫出分解的化學方程式____________________________________；
（3）在堿性溶液中比較穩定，所以吸收塔中應維持
稍過量，判斷是否過量的簡單實驗方法是_________________________________；
（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是____________
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③
(1)
(2)發生器中鼓入空氣的作用可能是_____________(選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3，增強酸性
b.稀釋ClO2以防止爆炸
c.將NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔內的反應的化學方程式為____________。吸收塔的溫度不能超過
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是________________________。
(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是____________(選填序號)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____________(選填序號)。
a.蒸餾 b.蒸發 c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結晶
要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是____________(填操作名稱)。
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2
3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③HClO2可看成是強酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為 。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個量是 （用文字說明）。
（2）發生器中鼓入二氧化硫的作用可能是 （填序號）。
A．將SO2氧化成SO3，增強酸性 B．稀釋ClO2以防止爆炸；
C．將NaClO3還原成ClO2
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。
（4）吸收塔內的反應的化學方程式為 。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解，寫出H2O2分解的化學方程式： 。
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （填序號）。
A．Na2S B．Na2O2 C．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是 （填序號）。
A．蒸發 B．蒸餾 C．冷卻結晶 D．灼燒 E．過濾
要得到更純的NaClO23H2O晶體能否加熱蒸干 （填“能”或“不能”）。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
A
B
C
D
B
A
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
C
D
B
A
C
D
＋ H2O 
＋HCl 
＋NaCl
＋c(H+)×
（或 R≥8.3）
（1分）