在酸性條件下，次氯酸鈉、過氧化氫都有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+．Mg(OH)2和Fe(OH)2在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2．“鹵塊”的主要成分為MgCl2(含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì))．若以它為原料，按下圖工藝流程可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中溶液pH調(diào)節(jié)和所用試劑可參考表1、表2來確定．
請?zhí)钕铝锌瞻祝?/P>
(1)在步驟②中加入物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是________，理由是________；步驟②中反應(yīng)的離子方程式為________．
(2)在步驟③中要控制pH＝9.8，其目的是________．
(3)在步驟④中加入物質(zhì)應(yīng)是________．
(4)在步驟⑤中發(fā)生的化學(xué)方程式為________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
| 信息卡 常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時發(fā)生分解反應(yīng)．  （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是 2 2 mol?L-1．（2）寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：  高溫 高溫 ．（3）流程III中發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ．其中氧化劑是Cl2 Cl2 ；還原劑是Cl2 Cl2 ．（寫化學(xué)式）（4）流程IV中操作b是： 過濾 過濾 ．（寫名稱）（5）流程V進(jìn)行低溫蒸干的原因是： Ca（ClO）2在100°C時發(fā)生分解反應(yīng) Ca（ClO）2在100°C時發(fā)生分解反應(yīng) ．（6）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ．（7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因?yàn)樗鼈兌寄墚a(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式 Cl2+H2O  HCl+HClOCl2+H2O ．HCl+HClO（8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強(qiáng)，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負(fù)一價的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O ．
查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解 【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：  （1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程 ③ ③ （填寫序號）①只是物理變化 ②只是化學(xué)變化 ③是物理和化學(xué)變化 FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成 Fe（OH）3 Fe（OH）3 沉淀．（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加 石灰 石灰 后加純堿 純堿 ，原因是過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來 過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來 ．（3）氯氣消毒，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）． Cl2+H2O?HCl+HClO K=4.5×10-4 使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因： 由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應(yīng)移動，補(bǔ)充HClO 由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應(yīng)移動，補(bǔ)充HClO ．下列物質(zhì)中，①③ ①③ 可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．①臭氧 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2 （4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有 陽 陽 離子交換樹脂和陰 陰 離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2 MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 則水中的溶解氧量為 12.0 12.0 mg?L-1．查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源： 題型： （10分）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下圖所示。 （1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 。 （3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?u> 。 （4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟⑾得到碘酸鉀晶體，應(yīng)采用的方法是 。
（5）KIO3可用電解的方法制得，原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應(yīng)方程式為KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，則陰極的電極反應(yīng)式為 。
查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源：2012屆北京市順義區(qū)高三尖子生綜合素質(zhì)展示化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題 （10分）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下圖所示。
查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣東省高三臨門一腳綜合測試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題 KIO3在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，在堿性介質(zhì)中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)KIO3的流程如下：
（1）寫出反應(yīng)器中生成KH（IO3）2的化學(xué)方程式： 6I2+11KClO3+3H2O= 。 當(dāng)有1．2 mol電子轉(zhuǎn)移的時候，生成KH（IO3）2的物質(zhì)的量為 。 （2）生產(chǎn)過程中，在反應(yīng)器中加入反應(yīng)物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時，加硝酸的目的是 。微沸1小時的目的是 。 （3）調(diào)pH=10時，所加試劑C最好是 。 A．NaOH B．NH3·H2O C．KOH D．KCI （4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進(jìn)行的操作I包括 。 A．蒸發(fā)濃縮 B．冷卻結(jié)晶 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．過濾洗滌
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Mg(OH)2＋CO2↑(2分)
