【題目】下列判斷正確的是：
A. NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為：HCO3-+OH－+Ba2+==BaCO3↓+H2O
B. 鈉與水反應的離子方程式為：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C. HS－的電離方程式為：HS－＋H2O
H2S＋OH－
D. c(H+)=1.0mol/L的溶液中Na＋、Al3＋、NO
、I－不能大量共存
【答案】D
【解析】
A.結合HCO3－與OH－的反應實質，以及反應物用量進行分析；
B.將Na與水的化學反應方程式拆寫成離子反應方程式；
C.HS－＋H2O
H2S＋OH－為HS－的水解方程式；
D.酸性條件下，硝酸根與碘離子發生氧化還原反應不共存；
A.NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為：2HCO3－+2OH－+Ba2+==BaCO3↓+H2O+ CO32-，故A項錯誤；
B.鈉與水反應的離子方程式為：2Na＋2H2O =2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B項錯誤；
C.HS－的電離方程式為：HS－＋H2OS2-＋H+，故C項錯誤；
D.c(H+)=1.0mol/L的溶液呈現酸性，酸性條件下，硝酸可以氧化I－，不能大量共存，故D項正確；
綜上，本題選D。
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：
下列敘述不正確的是
A. “操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行
B. “還原”步驟發生的反應為：SO32+I2+H2O == 2I+SO42+2H+
C. “氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣
D. “富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結論中正確的是( )
①銅為陽極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO
向銅極移動；④若有0.5mol電子流經導線，則可產生5.6L氣體；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥負極反應式：Zn-2e－===Zn2＋
A. ①② B. ①④⑥ C. ②④⑥ D. ②⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業流程如下：
(1)過濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學式)。
(2)“氧化”過程中除了發生MnO2與SO2的反應外，還發生另一氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式：__________________________。
(3)“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如右圖所示，為減少 MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是_______。
(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是_______。
(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有CO2氣體生成，寫出反應的離子方程式：_____________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是 ( )
A. 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發生的反應為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B. 用圖2裝置電解一段時間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變
C. 圖3裝置中若直流電源的X極為負極,則該裝置可實現粗銅的電解精煉
D. 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應，假設Al3+、Mg2+結合OH-的能力相同），產生沉淀的物質的量與所加溶液的體積的關系如圖所示。下列說法正確的是：
A. 當a<V<a+10時，不再生成難溶物
B. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Ba2+)
C. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol
D. NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)>c(Na2SO4)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NaOH固體配制一定物質的量濃度的溶液，下列操作中正確的是( )
A. 稱量時，應先在兩盤上放等質量的紙，再將固體NaOH放在天平左盤上稱量
B. 將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C. 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中
D. 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管再吸出多余部分
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，充入氣體X和氣體Y反應生成氣體Z，從反應開始到建立化學平衡，用X、Y、Z分別表示的化學反應速率為v(X)、v(Y)、v(Z)有以下關系：v(X)＝3v(Y)、2v(Y)＝v(Z)，則此反應的化學方程式是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列預測某些堿金屬元素及其化合物的性質的結論錯誤的是( )
選項 | 已知某些堿金屬元素及其單質的性質 | 預測某些堿金屬元素及其單質的性質 |
A | 鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態存在 | 銣元素和銫元素在自然界中都以化合態存在 |
B | 鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更劇烈，甚至能燃燒 | 銣單質和銫單質比鉀單質更容易與氧氣反應，遇到空氣就會立即燃燒 |
C | 鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈，甚至爆炸 | 銣和銫比鉀更容易與水反應，遇水立即燃燒，甚至爆炸 |
D | 鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是 | 鋰單質與氧氣反應生成的氧化物有 |
A. AB. BC. CD. D
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