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：已知一種c(H⁺)=1×10^-3mol·L^－1的酸和一種c(OH^— )= 1×10^-3 mol· L^－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是   （    ）

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應       B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應       D．生成了一種強酸弱堿鹽

分析：題中兩溶液中的c(H⁺)= c(OH^— )，采用中和假想法，若是強酸強堿等體積混合，溶液一定呈中性。現溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。

注意：中和反應后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H⁺)= c(OH^—)，故應從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進行分析，故易錯選C、D。

氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應用是當今重要研究內容之一。不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數見下表（N₂和H₂起始物質的量之比為1∶3）。

壓強(Mpa) 氨的平 衡含量(%)   溫度(℃)	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

回答下列有關問題：

（1）利用表中數據推斷得出合成氨的反應是__________反應（填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）。

（2）根據表中數據，在200℃和100MPa時，平衡體系中NH₃的物質的量分數最高，而實際工業生產不選用該條件的主要原因是___________________________________。

（3）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”）：

	反應速率	平衡常數K	氨的體積分數
變化情況

（4）將1molH₂和1molN₂通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，測得NH₃的物質的量為0.3mol，此時若移走0.5molH₂和0.5molN₂，則反應達到新的平衡時，NH₃的物質的量為_____________（選填答案編號）。

A．0.3mol     B．0.15mol     C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol

 

氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應用是當今重要研究內容之一。不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數見下表（N₂和H₂起始物質的量之比為1∶3）。

壓強(Mpa) 氨的平 衡含量(%) 溫度(℃)	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

回答下列有關問題：
（1）利用表中數據推斷得出合成氨的反應是__________反應（填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）。
（2）根據表中數據，在200℃和100MPa時，平衡體系中NH₃的物質的量分數最高，而實際工業生產不選用該條件的主要原因是___________________________________。
（3）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”）：

	反應速率	平衡常數K	氨的體積分數
變化情況

（4）將1molH₂和1molN₂通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，測得NH₃的物質的量為0.3mol，此時若移走0.5molH₂和0.5molN₂，則反應達到新的平衡時，NH₃的物質的量為_____________（選填答案編號）。

A．0.3mol

B．0.15mol

C．小于0.15mol

D．大于0.15mol，小于0.3mol