Question

某同學探究同周期元素性質的遞變規律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現象如下表：

實驗步驟	實驗現象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中	鎂條劇烈反應，迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中	劇烈反應產生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：
（1）實驗③的現象是

生成淡黃色沉淀

，該反應的離子方程式為

S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓

，
（2）由實驗③得出的實驗結論是

氯原子的得電子能力比硫原子強（或其它合理答案）

；
（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是

反應物本身的性質

；
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？

否

 （填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學反應速率可

增大反應物的濃度

或

增大反應物的接觸面積

．

Answer 1

分析：（1）將新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中時，氯氣會將硫離子氧化；
（2）氯氣會將硫離子氧化為單質S，說明氯氣的氧化性強于硫；
（3）決定化學反應快慢的主要因素是物質本身的性質；
（4）金屬鎂的活潑性強于金屬鋁，說明鎂更易失電子；
（5）增大反應物的濃度或增大反應物的接觸面積可以加快反應速率．

解答：解：（1）將新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中時，氯氣會將硫離子氧化為硫單質，故答案為：生成淡黃色沉淀；S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；
（2）氯氣會將硫離子氧化為單質S，氧化性強的單質能置換氧化性弱的單質，說明氯氣的氧化性強于硫故答案為：氯原子的得電子能力比硫原子強（或其它合理答案）；
（3）表面積大致相同的鎂條和鋁條分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中的反應速率實驗證明：決定化學反應快慢的主要因素是物質本身的性質，故答案為：反應物本身的性質；
（4）金屬鎂的活潑性強于金屬鋁，鎂更易失電子，實驗④中，鋁粉消失所用的時間短，說明接觸面積大反應速率就快，故答案為：否；
（5）相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中的實驗結論證明：增大反應物的濃度或增大反應物的接觸面積可以加快反應速率，故答案為：增大反應物的濃度；增大反應物的接觸面積．

點評：本題主要考查學生影響化學反應速率的因素，可以根據所學知識進行回答，難度不大．