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不溶于水的氧化亞銅可溶于含硫酸鐵的硫酸溶液中，這時生成的硫酸亞鐵可用酸性高錳酸鉀溶液滴定，從而測定氧化亞銅的量：
Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄→FeSO₄+CuSO₄+H₂O
FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
由上述反應知；0.1mol/L的KMnO₄溶液1mL相當于氧化亞銅的量是

氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業．該物質露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．已知pH為5時，+2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀．某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

（1）加入的A是，通入的B是．
（2）反應②的離子方程式是．為提高Cu₂Cl₂的產率，常在反應②的溶液中加適量稀堿溶液，控制pH為3.5．這樣做的目的是．
（3）保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得Cu₂Cl₂產率的變化如圖二所示．則溶液溫度控制在時，Cu₂Cl₂的產率已達到94%，當溫度高于65℃時，Cu₂Cl₂產率會下降，其原因可能是．

氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑．以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質）．Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應Ⅰ中加Na₂CO₃溶液的作用是．
（2）反應Ⅱ在電解條件下進行，電解時陽極發生的電極反應可表示為．
（3）寫出反應Ⅵ的化學方程式．
（4）反應Ⅳ加入的Cu必須過量，其目的是．
（5）反應Ⅵ后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品．于70℃真空干燥的目的是．

納米氧化亞銅（Cu₂O）是一種光催化劑，極具太陽能轉換潛力．
（1）生成氧化亞銅的反應很多，中學化學涉及的反應之一是乙醛與新制的氫氧化銅反應，該反應的化學方程為：．
（2）目前常用微乳液-還原法：在100℃，將0.5g十二烷基苯磺酸鈉溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO₃）₂水溶液中，再快速加入一定體積5mol/L的NaOH水溶液，并攪拌使之混合均勻，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產生紅色沉淀，經抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu₂O粉末．
①已知：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）₂（s）═CuO（s）+H₂O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu₂O（s）+O₂（g）△H=ckJ/mol
則4Cu（OH）₂（s）+N₂H₄（l）═2Cu₂O（s）+N₂（g）+6H₂O（l）△H=kJ/mol．
②十二烷基苯磺酸鈉是洗衣粉的主要成分，它在該法中可能的作用是．
（3）用銅棒作陽極，鈦作陰極，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程為：2Cu+H₂O

電解  .

Cu₂O+H₂↑，納米氧化亞銅在極獲得．
（4）在石化工業中常用納米Cu₂O光解脫硫時，在反應容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C₄H₄S）和正辛烷按物質的量1：1]并加入0.1g納米Cu₂O，光照同時通入空氣1h，分別測定不同流速下最后剩余液中硫的質量分數確定脫硫率，所得結果如右圖，下列說法正確的是．
A．用正辛烷作溶劑進行實驗，是為了模擬柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有機硫的去除率
C．該實驗條件下，空氣的流量以150mL/min左右為宜
D．當空氣流量超過150mL/min脫硫率下降主要是因為氧化亞銅揮發．