Question

氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質(zhì)）．Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應Ⅰ中加Na₂CO₃溶液的作用是

 

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（2）反應Ⅱ在電解條件下進行，電解時陽極發(fā)生的電極反應可表示為

 

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（3）寫出反應Ⅵ的化學方程式

 

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（4）反應Ⅳ加入的Cu必須過量，其目的是

 

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（5）反應Ⅵ后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是

 

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Answer 1

分析：（1）碳酸根離子可以和鋇離子以及鈣離子之間發(fā)生反應生成碳酸鈣以及碳酸鋇沉淀；
（2）電解池的陽極發(fā)生失去電子的氧化反應；
（3）二氧化硫和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞銅沉淀；
（4）金屬銅可以和銅離子在溶液中生成亞銅離子；
（5）乙醇和水易揮發(fā)，CuCl具有還原性，可以被空氣氧化．

解答：解：（1）反應Ⅰ中加Na₂CO₃溶液可以粗鹽溶液中的除去Ca²⁺和除去硫酸根離子所加的過量的Ba²⁺，故答案為：除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺；
（2）對氯化鈉溶液進行電解，在電解池的陽極上是氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）二氧化硫和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞銅沉淀，即2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄，故答案為：2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄；
（4）反應Ⅳ加入的Cu必須過量，金屬銅可以和銅離子在溶液中生成亞銅離子，這樣可以防止生成CuCl₂，故答案為：防止生成CuCl₂；
（5）CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，這樣可以加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化，故答案為：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．

點評：本題涉及物質(zhì)的分離和提純的方法以及操作、電解池的工作原理等方面的知識，注意知識的遷移和應用是解題的關(guān)鍵，難度不大．