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銀白色固體A，置于空氣中可逐漸變為B，后又逐漸變為C，最后變為D．將A點燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體E．A、B、E均能與中性液體F反應生成C，且A還生成氣體G，E還生成氣體H．若點燃G與H的混合氣體，可爆炸性化合生成F．據此推斷
（1）A的原子示意圖： B、C、G的化學式分別是：B，C；G
（2）在一定條件下，G+H----F，該反應屬于①非氧化還原反應②氧化還原反應③分解反應④復分解反應⑤置換反應⑥化合反應（填序號）．
（3）寫出E+CO₂→D+H的化學方程式：．

（2010?南開區二模）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是（填序號）．
①用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應實驗的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固體混合物
③讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸，以制備Fe（OH）₃膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃
溶液，振蕩，沉淀呈黃色
（2）某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時間后固體由紅色變為綠色[其主要成分為Cu2（OH）2CO3]

①按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）：
置換反應
化合反應．
②用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡．持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是，解釋此現象的離子方程式是
（2）探究氧化銅性質
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實驗結論是．
②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應的速率，必需的實驗儀器有：．