Question

（2010?南開區二模）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是

①③④⑥

（填序號）．
①用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應實驗的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固體混合物
③讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸，以制備Fe（OH）₃膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃
溶液，振蕩，沉淀呈黃色
（2）某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時間后固體由紅色變為綠色[其主要成分為Cu2（OH）2CO3]

①按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）：
置換反應

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ 或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu

化合反應

2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃

．
②用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡．持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是

有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失

，解釋此現象的離子方程式是

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

（2）探究氧化銅性質
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實驗結論是

CuO對H₂O₂的分解有催化作用

．
②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應的速率，必需的實驗儀器有：

水槽（或集氣瓶）、導管、量筒、秒表

．

Answer 1

分析：（1）①銀溶解于稀硝酸；
②碳酸鈉顯堿性
③滴定管讀取應依據液面定刻度分析；
④苯酚微溶于水易溶于酒精；
⑤長時間煮沸膠體聚沉；
⑥碘化銀溶解度小于氯化銀；
（2）（1）①置換反應概念分析，一種單質和化合物反應生成另一種單質和化合物，鋁和氯化銅的反應是置換反應；化合反應是兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應，銅銹的生成是化合反應；
②實驗分離出的溶液是氯化鋁溶液，惰性電極電解陽極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子放電生成氫氣，附近氫氧根離子和鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，隨氫氧根離子濃度增大，氫氧化鋁可以溶解于堿中；
（2）①通過反應現象比較，可以看出：CuO可加快過氧化氫分解的反應速率，充當了催化劑的角色；
②根據探究試管A中的反應速率需要計時和需要收集氣體分析；

解答：解：（1））①銀溶解于稀硝酸，用稀HNO₃可以清洗做過銀鏡反應實驗的試管；故①正確；
②碳酸鈉顯堿性，用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固體混合物，二氧化硅和碳酸鈉發生反應，故②錯誤；
③滴定管讀取應依據液面定刻度分析，俯視讀數導致讀數偏小，故③正確；
④苯酚微溶于水易溶于酒精，可以用酒精洗去，故④正確；
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液，加熱形成氫氧化鐵膠體，長時間煮沸，Fe（OH）₃膠體發生聚沉，故③錯誤；
⑥碘化銀溶解度小于氯化銀，向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃生成的沉淀是碘化銀呈黃色，故⑥正確；
故答案為：①③④⑥；
（2）（1）①置換反應概念分析，一種單質和化合物反應生成另一種單質和化合物，鋁和氯化銅、酸的反應是置換反應，反應的離子方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ 或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu；化合反應是兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應，銅銹的生成是化合反應，反應的化學方程式為：2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃；
故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑   或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu；2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃；
②實驗分離出的溶液是氯化鋁溶液，惰性電極電解陽極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子放電生成氫氣，附近氫氧根離子和鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，隨氫氧根離子濃度增大，氫氧化鋁可以溶解于堿中，反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）①通過反應現象比較，可以看出：CuO可加快過氧化氫分解的反應速率，是該反應的催化劑，故答案為：CuO可加快過氧化氫分解的反應速率，是過氧化氫分解反應的催化劑；
故答案為：CuO對H₂O₂的分解有催化作用；
②根據題意需用用時間來探究試管A中的反應速率，需要秒表；用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應的速率，收集氣體需要水槽、導管，測定氣體體積需要在量筒中收集測定；
故答案為：水槽（或集氣瓶）、導管、量筒、秒表（計時器）；

點評：本題考查實驗基本操作的分析判斷，實驗過程中反應類型的分析應用，電解原理的產物判斷，氣體測定和收集的實驗操作，題目難度中等．