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某同學用如圖裝置做中和熱的測定實驗
實驗步驟：①組裝儀器②分別量取50mL 0.50mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，記錄起始溫度t₁．③混合反應并準確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度．④重復實驗三次，取終止溫度平均值為t₂．⑤計算     
回答下列問題：
（1）如圖裝置缺乏的儀器是：
（2）誤差分析：（填偏大偏小無影響）
①未及時測出最高溫度，其值
②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒
（3）為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？
（4）泡沫塑料的作用是：
（5）如果中和后的溶液的比熱容為ckJ/（g?℃），假設鹽酸和氫氧化鈉的密度與水相同且忽略實驗裝置的比熱容，則生成1mol水時的反應熱為：△H=．

中和滴定的誤差分析（用標準液滴定待測液，待測液放在錐形瓶中）
（1）裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，則測得待測液的濃度偏
（2）裝待測液的滴定管未用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏
（3）錐形瓶用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏．

（2013?珠海一模）（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_At_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應的離子方程式．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作    為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液裝入（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．
在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：．當，證明達到滴定終點．
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．

序號	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	21.10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質量為90，則此樣品的純度為．
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是．
A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

實驗室需要480mL 0.4mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）操作步驟的正確順序為（填序號）．
（2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1 000mL，本實驗選用（填序號）．
（3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：．
（4）需要使用玻璃棒的操作有（填序號），其作用為．
（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）：．
②某同學觀察液面的情況如圖所示：．
③沒有進行操作步驟④：．
④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：．
⑤容量瓶原來有少量水：．