00mL液態奶.0.2g催化劑.20mL濃硫酸【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（10分）某課題小組同學測量液態奶含氮量的實驗過程如下：

步驟：① 在燒杯中加入10.00mL液態奶和輔助試劑，加熱充分反應；

② 將反應液轉移到大試管中；

③ 按如下裝置用水蒸氣將NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

④ 取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000 mol?L^－1鹽酸標準液滴定；

⑤ 重復測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態奶進行上述操作。

數據記錄如下：

實驗編號	樣品和輔助試劑	消耗鹽酸體積（mL）
1	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.45
2	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.55
3	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.50
4	10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	1.50

回答下列問題：

（1）滴定時(NH₄)₂B₄O₇重新轉化為H₃BO₃，反應的化學方程式為_____________________。

（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是_____________（填儀器名稱），長導管的作用是_________________________________________________。

（3）設計4號空白對照實驗的目的是____________________________________________。

（4）計算10.00mL液態奶中的含氮量應代入計算的鹽酸體積是 mL，該液態奶的含氮量為____________mg?mL^－1。

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蛋白質主要由氨基酸組成，平均含氮量（質量分數）為16%左右．國際通行的檢測蛋白質的方法是“凱式定氮法”--以測出的含氮量乘以一定系數來估算蛋白質的含量．幾年前，由于某些不合格奶粉和偽劣奶粉中蛋白質含量不達標，導致了安徽阜陽“大頭娃娃”事件的發生，此事曝光后，不法分子鉆“凱式定氮法”的檢測漏洞，通過在奶制品中添加含氮量高達66.7%的三聚氰胺（C₃H₆N₆）來造成蛋白質含量達標的假象，由此又導致了石家莊三鹿“問題奶粉”事件的發生．
（1）若蛋白質的含氮量以16%計，則“凱式定氮法”中以含氮量來估算蛋白質含量所乘以的系數應為

．
（2）凱式定氮法的主要原理為：將樣品與硫酸和催化劑一起加熱，使蛋白質分解，產生的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量．某課外活動小組同學測定液態奶含氮量的實驗過程如下：

其具體步驟如下：
Ⅰ．在燒杯中加入10.00mL液態奶和輔助試劑，加熱充分反應；
Ⅱ．將反應液轉移到大試管中；
Ⅲ．按如圖裝置向大試管中加入10.00mL 40%的NaOH溶液，再用水蒸氣將生成的NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收吹出的NH₃（加熱裝置未畫出）；

Ⅳ．取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準液滴定；
Ⅴ．重復測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態奶進行上述操作．
有關數據記錄如下：

編號	樣品和輔助試劑	消耗鹽酸體積
1	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.45mL
2	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.55mL
3	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.50mL
4	10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	1.50mL

請回答下列問題：
①在步驟Ⅲ的實驗裝置中，需要加熱的儀器是

（填儀器名稱），長導管的作用是

，大試管中所發生反應的離子方程式是

，冷卻水應從

（填字母代號）口進入．
②設計4號空白對照實驗的目的是

．
③滴定時（NH₄）₂B₄O₇重新轉化為H₃BO₃，反應的化學方程式為

．
④計算10.00mL液態奶中的含氮量應代入計算式的鹽酸體積是

mL，該液態奶的含氮量為

mg/mL．

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某課題小組同學測量液態奶含氮量的實驗過程如下：
原理：液態奶

輔助試劑

加熱

（NH₄）₂SO₄溶液

NaOH溶液

吹出

NH₃

H3BO3

吸收

（NH₄）₂B₄O₇
步驟：

①在燒杯中加入10.00mL液態奶和輔助試劑，加熱充分反應；
②將反應液轉移到大試管中；
③按右圖裝置用水蒸氣將NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加熱裝置未畫出）；
④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol?L^-1鹽酸標準液滴定；
⑤重復測定數次，再用10.00mL蒸餾水代替液態奶進行上述操作．
數據記錄如下：

實驗編號	樣品和輔助試劑	消耗鹽酸體積/mL
1	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.45
2	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	25.50
3	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.55
4	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.50
5	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	1.50

回答下列問題：
（1）滴定時（NH₄）₂B₄O₇重新轉化為H₃BO₃，反應的離子方程式為

B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃

．
（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是

圓底燒瓶

（填儀器名稱），長導管的作用是

防止裝置中壓力過大而發生危險，防止冷卻時發生倒吸，起到安全管的作用

．
（3）不做空白對照實驗對實驗結果有何影響

偏高

（填“無影響”，或“偏高”，或“偏低”）．
（4）計算10.00mL液態奶中的含氮量應代人計算的鹽酸體積是

32.00

mL，該液態奶的含氮量

4.480

mg?mL^-1．

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Ⅰ．硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂、7.5%銅）可以制取明礬KAl（SO₄）₂．12H₂O，某探究小組設計了下列實驗．

請回答以下問題：
（1）寫出步驟③的離子方程式．
（2）步驟④包括三個環節，分別是、冷卻結晶、．
（3）步驟⑤不直接用水洗的原因是．
Ⅱ．某課題小組同學測量液態奶含氮量的實驗過程如下：
原理：液態奶 $數學公式$ （NH₄）₂SO₄溶液 $數學公式$ NH₃ $數學公式$ （NH₄）₂B₄O₇溶液→用標準鹽酸滴定
步驟：
①在燒杯中加入10.00mL液態奶和輔助試劑，加熱充分反應；
②將反應液轉移到大試管中；
③按如下裝置用水蒸氣將NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol?L^-1鹽酸標準液滴定；
⑤重復測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態奶進行上述操作．
數據記錄如下：
實驗編號樣品和輔助試劑消耗鹽酸
體積（mL）
1 10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.45
2 10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.55
3 10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.50
4 10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 1.50
回答下列問題：
（1）滴定時（NH₄）₂B₄O₇重新轉化為H₃BO₃，反應的化學方程式為．
（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是（填儀器名稱），長導管的作用是．
（3）設計4號空白對照實驗的目的是．
（4）計算該液態奶的含氮量為__mg?mL^-1．

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I．（了）對下列儀器：
A．移液管　　B．蒸餾燒瓶　C．滴定管　　D．量筒
E．容量瓶　 F．蒸發皿　　G．分液漏斗 E．吸濾瓶
①使用時必須檢查是否漏水的有______（填序號）
②使用前必須用待盛液潤洗的有______（填序號）
（2）如圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃氣體，而且能防止倒吸的有______．

Ⅱ．某課題小組同學測量液態奶含氮量的實驗過程如下：
實驗原理：
（NH₄）2SO₄溶液液態奶輔助試劑加熱吹出NaOHNH₃吸收H₃BO₃（NH₄）2B₄O₇溶液用標準鹽酸滴定
實驗步驟：
①在燒杯中加入了0.00mL液態奶和輔助試劑，加熱充分反應；
②將反應液轉移到大試管中；
③按如圖裝置用水蒸氣將NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.了000mol?L^-了鹽酸標準液滴定；
⑤重復測定兩次，再用了0.00mL蒸餾水代替液態奶進行上述操作．
數據記錄如下：

實驗編號	樣品和輔助試劑	消耗鹽酸體積（mL）
了	了0.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.45
2	了0.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.55
3	了0.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.50
4	了0.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	了.50

回答下列問題：
（了）滴定時（NH₄）₂B₄O₇重新轉化為H₃BO₃，反應的化學方程式為______．
（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是______（填儀器名稱），長導管的作用是______．
（3）設計4號空白對照實驗的目的是______．
（4）本實驗④中操作滴定管的以下圖示中，正確的是______（填編號）．

（5）計算該液態奶的含氮量為______mg?mL^-了．（保留a位有效數字）

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）

題號

答案

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）

題號

答案

三、（本題包括3小題，共34分）

19．（12分）

（1）Fe²^＋（1分）

（2）４FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂ （2分）坩堝、坩堝鉗（2分）

（3）K₂SO₄ （1分）蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥（3分）

（4）滴加過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾后向濾液滴加AgNO₃溶液。（3分）　　

20．（12分）

實驗操作

預期現象和結論

步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1 mol?L^－¹

NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH 試紙檢測溶液直至pH在4～9，靜置。（3分）

有紅褐色沉淀產生，說明浸取液中含 Fe³⁺。（1分）

步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉移至試管B，向試管B中滴加過量6 mol?L^－¹NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）

有白色沉淀產生，說明浸取液中含Mg²⁺。（1分）

步驟3：另取少量浸取液于試管C中，滴加過量6 mol?L^－¹

NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）

有沉淀產生。

步驟4：用滴管將試管C中上層清液轉移至試管D，向試管D中逐滴滴加0.1 mol?L^－¹HCl至足量，邊滴邊振蕩。（2分）

有白色沉淀產生然后沉淀又溶解，說明浸取液中含 Al³⁺。（1分）

21．（10分）

（1）(NH₄)₂B₄O₇+ 2HCl+ 5H₂O ＝ 4 H₃BO₃ + 2NH₄Cl （2分）

（2）圓底燒瓶（1分）

安全管（或：防止裝置中壓力過大而發生危險；防止冷卻時發生倒吸）（2分）

（3）消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差（2分）

（4）32.00 （1分） 4.480 （2分）

四、（本題包括3小題，共34分）

22．（12分）

（1）32（1分）

（2）2Fe³⁺ + Cu ＝ 2Fe²⁺ + Cu²⁺ （2分）鐵粉、稀硫酸（2分）

（3）酸性廢水抑制Fe³⁺的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)₃膠體（2分）

（4）B （2分）

e^－

電解質溶液

23．（10分）

（1）

CO(g) ＋ H₂O (g) CO₂(g) ＋ H₂(g)

起始物質的量（mol）： 2.0 3.0 0 0

物質的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2 1.2 1.2 1.2

平衡物質的量（mol）： 0.8 1.8 1.2 1.2

平衡濃度（mol/L）： 0.4 0.9 0.6 0.6

∴平衡時H₂O的物質的量為1.8 mol。（3分）

T₁℃時平衡常數K＝＝＝1 （3分）

（2）

（4分）

24．（12分）

（1）四（1分） ⅥB （1分）

（2）① Cr₂O₇²^－ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ ＝ 3Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O （2分）

② Cr³⁺ + 4OH^－＝ CrO₂^－ + 2H₂O （2分）

③ 8～10 （1分）

④ ABCD （2分）

（3）① 符合（1分）

② （以下任意2條即可）（2分）

其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；

酸性環境對Cr元素浸出有抑制作用；

凍融對Cr元素浸出影響不明顯；

曝曬對Cr元素浸出影響不明顯；

……

五、（本題包括1小題，共9分）

25．（9分）

（1）石油（1分）裂化和裂解（回答其一即可）（1分）

（2）水（1分）

（3） CH₂=CH－COOH +CH₃OH CH₂=CH－COOCH₃+H₂O （2分）

nCH₂=CH－COOCH₃ （2分）

（4）A、C、E、F （2分）、

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題）

26．（10分）

（1）（2分）

（2） C（1分）濃硫酸有吸水性，減小水的濃度有利于平衡向右移動。（2分）

（3）

（反應物、生成物各1分，共5分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

27．（10分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p²（2分）

（2）109°28′ （1分）

（3）

（4）① SiO₂是原子晶體，微粒間作用力為共價鍵。SiCl₄是分子晶體，微粒間作用力為范德華力。故SiO₂熔點高于SiCl₄ （2分）

② SiCl₄和SiF₄均為分子晶體，微粒間作用力為范德華力，結構相似時相對分子質量越大，范德華力越大。故SiCl₄熔點高于SiF₄ （2分）

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高中

初中

小學

實驗編號	樣品和輔助試劑	消耗鹽酸體積（mL）
1	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.45
2	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.55
3	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.50
4	10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	1.50

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