【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數如表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25℃) | Ka= 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下，物質的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的順序是___(填編號)。
③將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是_____。
④室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____。
（2）某溫度下，pH=3的鹽酸中[OH-]=10-9mol/L。該溫度下， pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變為9，則硫酸與氫氧化鈉的體積比為____。
（3）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為______。
②b點所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_____(寫出準確數值)。
【答案】< CBA CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－ CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－ l.8×104 9：1 c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) 2(10-5－10-9)
【解析】
(1)①根據表格中數據可知，HCN電離出的H+小于H2CO3電離出H+能力，根據鹽類水解中越弱越水解，即CN-水解的能力強于HCO3-，因此等濃度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN-)＜c(HCO3-)；
②電離平衡常數越小，酸越弱，因此根據電離平衡常數可知，酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，溶液的pH越大，則等物質的量濃度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的順序為C＞B＞A，故答案為：CBA。
③HCN的電離平衡常數Ka=4.3×10-10，H2CO3的電離平衡常數是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知電離出H+能力強弱程度為H2CO3>HCN>HCO3-，所以NaCN溶液通入少量CO2的離子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；
④CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解離子反應方程式為CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－，
=
=
=
=l.8×104；
(2)該溫度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH－)=10-9mol/L，則Kw=10-12，pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH變為9，設酸的體積為V1，堿的體積為V2，則混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L=
=
，V1：V2=9：1；
(3)①d點酸堿恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨水解導致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，結合電荷守恒可得c(NH4+)＜c(Cl－)，但其水解程度較小，d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；
②b點溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(C1－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(C1－)，所以得到：2c(H+)+ c(NH4+)=2c(OH－)+ c(NH3·H2O)，則c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2c(H+)－2c(OH－)；
(4)溶液中含S的微粒有H2SO
，在pH=1.91時，含HSO3-的物質的量分數為50%，此時可以近似認為c(H2SO3)=c(HSO3-)，則Ka1≈c(H+)，即pKa1=-lgKa1≈1.91。
作業輔導系列答案
同步學典一課多練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如圖：
回答下列問題：
(1)B 的化學名稱是_______；G 中含有的官能團名稱是_________。
(2)反應I的反應類型為____________。
(3)D 的結構簡式是______________。
(4)B的芳香類同分異構體中可以發生水解的結構簡式為_____________；該有機物在 NaOH溶液作用下完全水解的化學反應方程式為______________。
(5)據已有知識并結合相關信息，寫出以 
和 CH3OH 為原料制備 
的合成路線流程圖______________(無機試劑任用)。 (已知 RCN
RCOOH)合成路線流程圖如下： (甲
乙……目標產物)
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【題目】實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：
（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，應選擇____裝置，檢驗該裝置氣密性的操作方法是_________________。
（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是____（填序號，下同）。
①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩定性 ⑤與氧氣反應
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。
① CO2 ② H2 ③ Cl2
Ⅰ.寫出A裝置中反應的離子方程式___________________________。
Ⅱ.D裝置中小燒杯中應盛放____，目的是_________________。
Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：_________________。
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【題目】已知：p(Ba2+) ═ -lgc(Ba2+)，p(X2-) ═ -lgc(X2-) ，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，常溫下BaSO4、BaCO3的溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是( )
A.M線為BaCO3的溶解平衡曲線B.b點對應的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀
C.Ksp(BaSO4) > 10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq) 
BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1
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【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關系如下圖所示，試回答：
(1)a點之前的反應的離子方程式為________________。
(2)a點到b點之間的反應的離子方程式是________________、________________。
(3)c點二氧化碳體積是________L。
(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量之比為____________。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02倍譽為“摩爾日”（Mole Day），這個時間的美式寫法為6:02 10/23，外觀與阿伏伽德羅常數6.02×1023相似。設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A.7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數目為0.1NA
B.1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.3NA
C.將100mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數為0.01NA
D.將CO2通過0.1mol Na2O2時，反應共轉電子數為移0.2NA
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【題目】現有下列十種物質：①乙醇 ②銅 ③CaO ④CO2 ⑤食醋 ⑥Ba(OH)2⑦紅褐色氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩硫酸鐵
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：
分類標準 | _______ | 氧化物 | _____ | _____ | 電解質 | 非電解質 |
物質 | ② | _____ | ⑤⑧⑨ | ⑦ | _____ | _____ |
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：OH－+ H＋=H2O，該反應對應的化學方程式為________________________________。
（3）少量的②加入的溶液中反應⑩的離子方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空(設 NA 表示阿伏加德羅常 數的值)。
(1)標準狀況下，0.2 mol 氨氣的體積是_______________，含氫原子數是_______________。
(2)H2SO4 的摩爾質量是_______________， 49 g 的 H2SO4 中含有_______________mol 氧原子，能與_______________mol NaOH 恰好完 全反應。
(3)將 0.5 mol Na2CO3溶解在水中，配成 500mL 溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度是 ______________。
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