Question

【題目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02倍譽為“摩爾日”（Mole Day），這個時間的美式寫法為6:02 10/23，外觀與阿伏伽德羅常數(shù)6.02×1023相似。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA

B.1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C.將100mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA

D.將CO2通過0.1mol Na2O2時，反應(yīng)共轉(zhuǎn)電子數(shù)為移0.2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1NA ，故A正確；

B. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子和水分子都含有O原子，無法計算溶液中含有氧原子數(shù)目，故B錯誤；

C. 膠體是由多個分子組成的膠粒，所以生成的膠粒小于0.01NA，故C錯誤；

D. 過氧化鈉中的兩個氧都是-1價，一個氧轉(zhuǎn)移給另一個氧一個電子，形成氧氣和碳酸鈉，因此0.1mol Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA，故D錯誤；

故答案為：A。