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已知298k時，合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.0kJ·mol^－1，將此溫度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)(　　)

A．一定大于92.0kJ            B．一定小于92.0kJ  

 C．一定等于92.0kJ            D．無法確定

298K時，有兩只容積相等的密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒壓。起始時，向A容器充入3molH₂和1molN₂，向B容器充入3molH₂和2molN₂，發生如下反應：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。已知298K時，H=-92．4kJ?mol^-1，S=-198．2J?mol^-1?K^-1

請回答下列問題：

(1)根據反應的焓變和熵變計算分析298K下合成氨反應能自發進行(列出計算式即可)           

(2)達平衡后，若向兩容器中通入與起始時等量的原反應氣體，達到新的平衡時，A容器中NH₃的體積分數     (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，B容器中的NH₃的體積分數       

(3)298K時，將NH₃通入水中得到0．1mol?L^-1的氨水，測定其pH約為11，向其中加入少量的NH₄Cl晶體，晶體溶解后發現溶液的pH減小。對于上述現象有兩種不同的解釋：

     甲觀點：NH₄Cl水解呈酸性，增大c(H⁺)，因此溶液的pH減小。

     乙觀點：NH₄Cl溶于水電離出大量的NH₄^＋，抑制NH₃?H₂O的電離，使c(OH^-)減小，因此溶液的pH減小。

請你設計一個簡單實驗進行驗證上述觀點哪個正確，試劑自選。

 (提示：298K時，0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O和CH₃COOH的電離常數均為1.75×10^-5)

                                                                      

已知298K時，反應N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝-92.2kJ?mol^-1  ΔS＝-198.2J?mol^-1?K^-1。
請分析，298K時，合成氨反應能否自發進行。

德國人哈伯在1909年發明的合成氨反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  已知298K時：△H=-92.4kJ?mol^-1試回答下列問題：
（1）在298K時，將10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？    ．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N₂的轉化率α_A為    ．
②在狀態A時，平衡常數K_A=    （代入數值的表達式，不寫出具體數值）當溫度由T₁變化到T₂時，K_A    K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實驗室模擬工業法合成氨的簡易裝置．簡述檢驗有氨氣生成的方法    ．在1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應式    ．