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已知298k時，合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.0kJ·mol^－1，將此溫度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)(　　)

A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJ

C．一定等于92.0kJ D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?內(nèi)江三模）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且已知：①其原子半徑的大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成離子化合物；③B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；④B、E兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，水電離出的c（H⁺）的相對大小關(guān)系為X

等于

Y（填寫“大于”“于”或“等于”），化合物BA₅所屬晶體類型為離子晶體，其電子式為

．
（2）在合成BA₃的實際生產(chǎn)過程中，常采取

冷卻

的方法，使氣態(tài)BA₃變成液態(tài)后從混合氣體中分離出去，以促使化學(xué)平衡向生成BA₃的方向移動．
（3）E單質(zhì)與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

；BC₂與水反應(yīng)被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是

2：1

．
（4）已知在298K時，lg B₂A₄氣體燃燒生成B₂和A₂C氣體，放出16.7kJ的熱量．該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534.4kJ/mol

．
（5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，請你提供一個能驗證X結(jié)合H⁺能力較Y強(qiáng)的離子方程式

NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?清遠(yuǎn)模擬）德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已知298K時：△H=-92.4kJ?mol^-1試回答下列問題：
（1）在298K時，將10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN₂和30molH₂不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ

．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N₂的轉(zhuǎn)化率α_A為

40%

．
②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)K_A=

0.082

0.06×0.183

0.082

0.06×0.183

（代入數(shù)值的表達(dá)式，不寫出具體數(shù)值）當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時，K_A

＞

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置．簡述檢驗有氨氣生成的方法

用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍(lán)，說明有氨氣生成

．在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2008-2009學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三（上）調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  已知298K時：△H=-92.4kJ?mol^-1試回答下列問題：
（1）在298K時，將10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？    ．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N₂的轉(zhuǎn)化率α_A為    ．
②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)K_A=    （代入數(shù)值的表達(dá)式，不寫出具體數(shù)值）當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時，K_A    K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置．簡述檢驗有氨氣生成的方法    ．在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式    ．

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：填空題

德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨，其反應(yīng)原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) 已知298K時：正反應(yīng)的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。
試回答下列問題：
（1）根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變判斷298K下合成氨反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
（2）加壓平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)平衡常數(shù)K_______（填“變”或“不變”），當(dāng)濃度商(

)
________化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)時，反應(yīng)向右進(jìn)行。
（3）在實際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是__________(填序號)。
A、采用較低壓強(qiáng)
B、采用700K左右的高溫
C、用鐵觸媒作催化劑
D、將生成的氨液化并及時分離出來，未反應(yīng)的和重新循環(huán)到合成塔中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨，其反應(yīng)原理為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)