題目列表(包括答案和解析)
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+
B．向NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
D．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+
B．向NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
D．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+
B．向NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
D．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
| A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+ |
| B．向NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| C．硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ |
| D．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O |
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O==Fe（OH）3+3H+
B．向NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
D．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
Ⅰ卷（共50分）
A卷
一、單項選擇題（每小題2分，共20分）
1．B 2．C 3．C 4．B 5．B 6．D 7．B 8．D 9．C 10．D
二、單項選擇題（每小題3分，共30分）
11．B 12．D 13．B 14．D 15．D 16．C 17．D 18．A 19．B 20．D
B卷
一、單項選擇題（每小題2分，共20分）
1．B 2．C 3．C 4．B 5．C 6．D 7．B 8．D 9．B 10．D
二、單項選擇題（每小題3分，共30分）
11．C 12．D 13．B 14．D 15．D 16．B 17．D 18．A 19．C 20．D
Ⅱ卷（共60分）
21．（8分）
（1）0.2 mol（2分）
（2）C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
（3）NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O（2分，其它合理答案同樣給分）
NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O
NH4++HS－+2OH－NH3↑+S2－+2H2O
（4）4H++AlO2－===Al3++2H2O（2分）
22．（8分）
（1）N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（l）；△H=－624kJ/mol （2分）
（2） N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ （2分）
（3）①Cu2++2e－=Cu （1分） ②112 （1分）
（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+ H2O （2分）
23．（共6分，每小題２分）
（1）A：
G：HCOOCH3
（2）①⑤ （漏選不給分）
（3）B→D：
24．(共10分，每小題２分)
（1）醛基、碳碳雙鍵 （注：只答雙鍵不給分；錯答、漏答均不給分）
（2）bc （漏選不給分）
（3）
（4）4
（5）CD；CF （漏選不給分）
25．（4分）①⑥（選對一個得2分，選對兩個得4分，只要有錯的就不得分）
26．（13分）（每空1分）
（1）帶導(dǎo)管的單孔塞
CH3CHO
+ 2Cu(OH)2
CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
（2）C 飽和碳酸鈉溶液 碎瓷片（或玻璃片等）
（3）AD 品紅（答案合理即可） c
（4）ABE ④②①③
2CH3CH2OH+O2
Cu △ 2CH3CHO +H2O
（5）否 濃硝酸與銅反不需要加熱 ，且濃硝酸受熱分解(答案合理即可)
27．（4分）
（1）
（2分）
（2）1：1（2分）
28．（7分）
（1）
（2分）
（2）
（2分）
（3）
（1分）
b=0.12mol （2分）
解析
故總耗HNO3量
（也可以將金屬混合物看成是一種，按照3M～8HNO3計算硝酸的最大量）
所以
（3）
根據(jù)電子守恒：
又知： 
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