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A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖．請針對以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀．
①A中含有的金屬元素的原子結構示意圖為．
②該金屬元素的單質與某紅色氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，已知：1mol該單質完全反應，當溫度恢復至298K時，共放熱Q kJ，請寫出該反應的熱化學反應方程式為．
（2）若A為有機物，75%的A溶液可作為消毒劑，常溫常壓下B、C均為無色氣體，C是一種常見的滅火劑．則A的結構簡式為：；利用原電池原理，將B、X分別通入由A制成的兩多孔電極，以20%-30%的KOH溶液作為電解質溶液，可以組成化學電源，該電池放電時，負極電極反應式為．
（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．
①用化學方程式表明C溶液呈堿性的原因．
②將4.48L（標準狀況下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為．

（2012?天津模擬）A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物，單質X、Y是生活中常見的金屬，試劑1和試劑2分別為常見的酸或堿．相關物質間的轉化關系如下圖所示（部分反應物與產物已略去）：

請回答：
（1）①組成單質X的元素原子結構示意圖是；
②組成單質Y的元素在周期表中的位置．
（2）若試劑1為強堿溶液，則X與試劑1反應的離子方程式是．
（3）①若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是．
②將物質C溶于水，其溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為．
（4）若試劑2為稀硫酸，工業上以E、稀硫酸和NaNO₂為原料制備高效凈水劑Y（OH）SO₄，且反應中有NO生成，寫出該反應的化學方程式．
（5）請將D+Y→E的過程設計成一個能產生持續而穩定電流的原電池裝置（使用鹽橋），在框格內畫出實驗裝置圖，并在圖中標出電極和試劑的名稱．

t℃時，將300g A的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發，然后冷卻為t℃，已知三份溶液分別蒸發水x g、y g、w g，析出A晶體（不含結晶水）的質量依次為a g、b g、c g（a、b、c都不為零），且x+y=w．則下列說法正確的是（　　）

A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質X、Y是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物與產物已略去）；

（1）若試劑1與試劑2不屬于同類物質，則X與試劑1反應的離子方程式是．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是．
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的實驗操作是．
②將物質C溶于水，其溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程來表示為．
（3）若E溶液隔絕空氣加熱、蒸干后，可得到該溶液的溶質，工業上用E、稀硫酸和NaNO₂為原料來制備高效凈水劑Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是．

欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取g Na₂CO₃?10H₂O；
（2）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設稱量時未用燒杯，5g內使用游碼），天平平衡時，實際稱得的碳酸鈉晶體的質量是g；
（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的是．
①稱取14.3gNa₂CO₃進行配制   
②稱量用了生銹的砝碼
③往容量瓶轉移時，有少量液體濺出  
④碳酸鈉中含有不溶性雜質
⑤未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯
⑥定容時俯視刻度線
⑦小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量．