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（1）C中試劑是____________。

（2）下列說法不正確的是______________。

A．玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中

B．E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫

C．要使B中產(chǎn)生氯氣，應(yīng)先加熱圓底燒瓶，再滴加濃鹽酸

D．實(shí)驗(yàn)中加熱的先后順序?yàn)椋合燃訜釄A底燒瓶B，再加熱硬質(zhì)玻璃管D

（3）寫出B 中反應(yīng)的離子方程式___________________。

回答下列問題：

（1）元素W在周期表中位于第 ________ 周期，第 ________ 族。

（2）從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式： ________ 。

（3）比較Y與Z形成的簡單（單原子）離子的半徑相對大小：________﹤ （用離子符號表示）。

（4）管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄漏。W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________ ；W單質(zhì)泄漏時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ________ 。

A. 刻度線 B. 溫度 C. 濃度 D. 規(guī)格（容量）

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1

（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝ mol。

（3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）700℃時(shí)，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時(shí)該反應(yīng)v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 、 （寫出兩種）。

（6）若該容器體積不變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變

②v(CO2)正＝v(H2O)逆

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑴F中所含官能團(tuán)名稱為_____________。

⑵A→B的反應(yīng)類型是_____________。

⑶C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

⑷寫出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式：

_____________。

①G分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②G的水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物還能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

⑸請寫出以、(C6H5)3P為原料制備化合物的合成路線流程圖________（無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。

【題目】既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是（ ）
A.NH4NO3
B.NaCl
C.H2SO4
D.H2O

查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：

(1)計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定溫度下，向一個(gè)恒壓容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為1/6，此時(shí)容器的體積為1L。

①該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。

②若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將_______(填“正向”，“逆向”或“不”)移動。

(3)在兩個(gè)壓強(qiáng)相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改變?nèi)萜?/span>體積，容器內(nèi) N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是______________

a.A、 B、 C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KA<KB<KC

b.B點(diǎn)和C點(diǎn)的H2濃度大小關(guān)系：B<C

c.A點(diǎn)和B點(diǎn)混合氣體的密度大小關(guān)系：A<B

d.A點(diǎn)和C點(diǎn)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小關(guān)系：A>C

(4)合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

請回答：

（1）試劑1為____________（填化學(xué)式），①～④轉(zhuǎn)化過程中____________消耗能量最多；

（2）沉淀B的化學(xué)式為__________，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作_____________；

（3）電解F，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，可制得鋁 _____________g；

（4）生產(chǎn)過程中，除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________（填化學(xué)式）；

（5）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。