【題目】在容量瓶上無需有的標(biāo)記是
A. 刻度線 B. 溫度 C. 濃度 D. 規(guī)格（容量）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請回答：
（1）若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為______molL﹣1。
（2）NO的體積為______L，NO2的體積為______L。
（3）若將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為____molL﹣1。（用含a和V的式子表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 與Al反應(yīng)能放H2的溶液中：Cu2＋、NH
、CO
、SO
B. 
=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO
、Cl－
C. 使酚酞變紅的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO
D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Al3＋、Ca2＋、SCN－、Cl－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】20℃時(shí)，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來的3倍，那么40℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是
A．40s B．15s C．30s D．20s
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】地球表面十公里厚的地層中，含鈦元素達(dá)千分之六，比銅多61倍，金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系,列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如下圖)。
圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能/(kJ·mol-1) | 738 | 1451 | 7733 | 10 540 | 13 630 |
請回答下列問題：
⑴TiO2為離子晶體，己知晶體中陽離子的配位數(shù)為6，陰離子的配位數(shù)為3，則陽離子的電子排布式為___________
⑵金屬Ti與金屬M的晶體原子堆積模式相同，其堆積模型為_________（填寫堆積模型名稱)，晶體中原子在二維平面里的配位數(shù)為_____________
⑶室溫下TiCl4為無色液體，沸點(diǎn)為136.4℃，由此可知其晶體類型為__________，構(gòu)成該晶體的粒子的空間構(gòu)型為_____________
(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如下圖所示，已知該氮化鈦的密度為pg·cm-3，則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為_____ pm，（NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。該晶體中與Ti原子距離相等且最近的Ti原子有___________個(gè)。
(5)科學(xué)家通過X射線探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：
離子晶體 | NaCl | KC1 | CaO |
晶格能/(kJ·mol-1) | 786 | 715 | 3401 |
KC1、CaO、TiN三種離子晶體硬度由低到該的順序?yàn)?/span>_____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】納米材料鎳粉（Ni）是一種高性能電極材料。其制備過程如下：
步驟I：取0.2 mol·L-1的硝酸鎳溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過濾。
步驟Ⅱ：向所得濾液中滴加1.5mol·L-1的NaHCO3溶液使Ni2＋完全沉淀，生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步驟Ⅲ：將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干。
步驟Ⅳ：加入稍過量的肼溶液（N2H4·H2O），使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。
⑴步驟I中去除雜質(zhì)Fe3+（使其濃度<10－6 mol·L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___________。（Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39）
⑵當(dāng)x:y:z=1:1:1時(shí)，寫出步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________。
⑶步驟Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是___________。
⑷為測定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取7.54 g樣品與過量的肼溶液（N2H4·H2O）充分反應(yīng)，共收集到1.12 LN2和CO2混合氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。
通過計(jì)算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學(xué)式__________（寫出計(jì)算過程）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)可逆反應(yīng)：N2O4
2NO2，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列說法中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填序號）
①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2的同時(shí)生成n mol N2O4
②單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時(shí)生成2n mol NO2
③容器中的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
(2)373k時(shí)把0.12 mol無色的N2O4氣體通入體積500 ml的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，測得生成NO2的物質(zhì)的量為0.01 mol；反應(yīng)進(jìn)行到60 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請計(jì)算： （本小題要求寫出解過程）
①開始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率；
②達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比；
③達(dá)到平衡時(shí)，體系中NO2的物質(zhì)的量濃度；
④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水是一種非常寶貴的資源，保護(hù)水資源已逐步成為人們的一種共識。下列行為不會(huì)造成水體污染的是
A. 含重金屬離子的廢水大量排放
B. 含磷洗衣粉的大量使用
C. 生活污水的任意排放
D. 利用太陽能將海水淡化
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