【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細化工產品。長郡中學高三化學興趣小組利用乙醛液相硝酸氧化法制備乙二醛并測定乙二醛純度，裝置如圖所示。
已知：①NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)。
②幾種有機物的部分性質如表所示：
實驗步驟：
①取20mL的乙醛裝于燒瓶，加入2gCu(NO3)2粉末作催化劑，向燒瓶中緩慢滴加2mol·L-1硝酸至乙醛完全反應為止；
②提純產品，最終得到10.0mL產品。
請回答下列問題：
（1）盛裝硝酸的儀器名稱是__。
（2）實驗中，觀察到裝置B中溶液變為棕色，制備乙二醛的化學方程式為__。
（3）向燒瓶中滴加硝酸要“緩慢”，其目的是__；判斷燒瓶中制備乙二醛的反應已完成的標志是__。
（4）分離提純產品，宜選擇下列裝置__(填字母)。
（5）根據上述實驗數據，該實驗中乙二醛的產率約為__(填字母)。
a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%
（6）實驗室可用酸性KMnO4溶液測定乙二醛的純度，發生反應的離子方程式為：18H++6MnO4-+5C2H2O2→10CO2↑+6Mn2++14H2O。實驗步驟如下：取VmL產品，加蒸餾水稀釋至250mL，量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶，滴加5.00mL稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液，三次平行實驗消耗KMnO4溶液體積如下：
滴定終點的標志是__；該產品純度為___g·mL-1(用含V和c的代數式表示)。
【答案】分液漏斗 3CH3CHO+4HNO3
3OHC-CHO+4NO
+5H2O 防止乙二醛被氧化 當A中燒瓶不再產生氣泡 C b 當滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變為紫紅色且半分鐘不褪色 
【解析】
該實驗的目的是制備乙二醛并測定乙二醛純度，制備乙二醛的原理是用硝酸氧化乙醛，用FeSO4檢驗生成的氣體NO，燒堿溶液進行尾氣處理；在分離提純產物時，根據表格中的乙二醛與其他幾種有機物的物理性質差異，只能用蒸餾法分離；在計算產率時，先計算理論產量，再計算實際產量，產率=
；在用酸性KMnO4溶液測定乙二醛的純度時，因為酸性KMnO4溶液本身有顏色，故不需要其他的指示劑，在計算時先根據化學方程式計算出乙二醛的量，再計算純度。
（1）實驗裝置圖中盛裝硝酸的儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）觀察到裝置B中溶液變為棕色，說明硝酸的還原產物為NO，化學方程式為：3CH3CHO+4HNO33OHC-CHO+4NO+5H2O，故答案為：3CH3CHO+4HNO33OHC-CHO+4NO+5H2O；
（3）要緩慢加入硝酸的原因是防止乙二醛被氧化，當A中燒瓶不再產生氣泡時，說明反應已經完成，故答案為：防止乙二醛被氧化；當A中燒瓶不再產生氣泡；
（4）根據表格中的乙二醛與其他幾種有機物的物理性質差異，只能用蒸餾法分離，故答案為：C；
（5）n(乙醛)=
=0.355mol，由方程式可知n(乙二醛)= n(乙醛)=0.354mol，理論上生成的m(乙二醛)=0.354mol
58g/mol=20.53g，乙二醛的實際產量=10.0mL1.27g/mL=12.7g，產率==
61.8%，答案為：b；
（6）用酸性KMnO4溶液測定乙二醛的純度，即用酸性KMnO4溶液滴定乙二醛溶液，由于酸性KMnO4溶液本身有顏色，故不需要其他的指示劑，當滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變為紫紅色且半分鐘不褪色，說明到達滴定終點；根據方程式找到關系式：6MnO4-
5C2H2O2，表4的數據中，第II次數據偏差較大，應該舍去，故用去的KMnO4溶液的體積平均值為20.00mL，計算出n(MnO4-)=0.02c mol，則n(C2H2O2)=
0.02c mol，原VmL的產品中含有的n(C2H2O2)=
0.02c10 mol=
mol，算出產品的純度為=
= g·mL-1，故答案為：當滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變為紫紅色且半分鐘不褪色；。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述正確的是（ ）
A.“青礬（綠礬）廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不盛”。青礬廠氣是
和
B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來
C.“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬”，其中涉及的操作有結晶
D.推廣使用煤液化技術可以減少溫室氣體二氧化碳的排放
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是
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A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡 | B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服 | C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線 | D．“玉兔二號”鈦合金篩網輪 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 
C和
C是碳元素的2種核素，它們互為同位素
B. 化學研究者開發出被稱為第五形態的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與C60互稱同素異形體
C. 
與
互為同分異構體
D. 硝基苯可看成是由
和—NO2兩種基團組成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于合成材料的說法中，錯誤的是
A.聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHCl
B.錦綸
的單體是H2N(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH
C.合成酚醛樹脂
的單體是苯酚和甲醇
D.合成順丁橡膠
的單體是CH2=CH﹣CH=CH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】材料是經濟和生態文明建設的重要物質基礎。
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___。
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于___（填字母）。
A.金屬材料 B.無機非金屬材料 C.有機高分子材料
③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發生__腐蝕．發生該腐蝕時的負極反應式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（ ）
A.水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度
B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中
C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D.反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結構簡式為HOOC－COOH，可簡寫為H2C2O4）。25℃時，草酸的電離平衡常數K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5；碳酸的電離平衡常數K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。草酸鈣的Ksp＝4.0×10－8，碳酸鈣的Ksp＝2.5×10－9。回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：________________________________。
（2）25℃，物質的量濃度都為0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________（填“大”“小”或“相等”）。
（3）常溫下將0.2 mol/L的KOH溶液10 mL與0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：____________________。
（4）25℃時向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10－3mol/L的草酸鉀溶液20 mL，能否產生沉淀？________________（填“能”或“否”）。
（5）除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應的離子方程式：______________________________；________________________________。
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