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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式．
（2）元素G，H形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是（填化學(xué)式），原因是
（3）G與K形成G₂K的電子式：．E，G，L三種元素組成的化合物含有的化學(xué)鍵的類型是．
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有（填序號），
（5）A，E，K間形成的甲，乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式：．
（6）M單質(zhì)在高溫下可與A₂E反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（7）元素N可以形成分子式為Co（NH₃）₅BrSO₄，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為．

CO和H₂作為燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．

（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）十H₂（g）△H₂=+131.3kJ?mol^-1
則反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L CO、H₂的混合氣體與足量氧氣充分反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子
mol．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置及現(xiàn)象如圖1所示．則①M(fèi)應(yīng)是電源的極（填“正”或“負(fù)”）；②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是；③已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，電解后將溶液混合均勻，此時溶液的pH為．
（3）在一密閉容器中充入10mol CO與20mol H₂，一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）l CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度的關(guān)系如圖2所示．
①測得A點(diǎn)時容器的體積為10L．該溫度下的平衡常數(shù)K=．
②在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是．

（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是．
（2）已知CH₃OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+

1

2

O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol
則a（填“＞”、“＜”或“=”）238.6．
（3）將CH₃OH設(shè)計(jì)成燃料電池，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則通CH₃OH氣體的電極為電池的極，該電極反應(yīng)式為．
（4）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：

共價(jià)鍵	H-N	H-O	N≡N	O=O
斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJ/mol	393	460	941	499

常溫下，N₂與H₂O反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為：．