Question

（1）有機物M經過太陽光照可轉化成N，轉化過程如下：

則M、N相比，較穩定的是

M

．
（2）已知CH₃OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+

1

2

O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol
則a

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）238.6．
（3）將CH₃OH設計成燃料電池，KOH溶液為電解質溶液，則通CH₃OH氣體的電極為電池的

負

極，該電極反應式為

CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O

．
（4）斷裂1mol化學鍵所需的能量見下表：

共價鍵	H-N	H-O	N≡N	O=O
斷裂1mol化學鍵所需能量/kJ/mol	393	460	941	499

常溫下，N₂與H₂O反應生成NH₃的熱化學方程式為：

2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1189KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）依據轉化過程中M、N的能量高低分析判斷，能量越高越活潑；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；
（3）燃料原電池中，甲醇失電子發生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，通入氧化劑氧氣的電極為正極；負極電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O；
（4）依據反應的焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，依據熱化學方程式的書寫方法寫出；

解答：解：（1）轉化過程是吸熱反應，M的能量低于N，說明M穩定，故答案為：M；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，熱化學方程式中生成的氫氣不穩定，燃燒會放熱，所以a＜238.6；
故答案為：＜；
（3）燃料原電池中，甲醇失電子發生氧化反應，所以通入燃料甲醇的電極為負極，電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O；
故答案為：負，CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O；
（4）常溫下，N₂與H₂O反應生成NH₃的反應為：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g），
反應焓變△H=2×941KJ/mol+6×2×460KJ/mol-（4×3×393KJ/mol+3×499KJ/mol）=1189KJ/mol，
熱化學方程式為2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1189KJ/mol；
故答案為：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1189KJ/mol；

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫和分析判斷，原電池原理的分析，電極書寫方法，燃燒熱概念的應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．