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( 共9分)、某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C和D、E；C又可以轉化為B、A。它們的轉化關系如下：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發生銀鏡反應。
（1）      寫出A、B、C、D、E、F的結構簡式和名稱；
A                                                         
B                                                         
C                                                          
D                                                          
E                                                          
F                                                          
（2）      寫出實現①、⑥轉化的化學方程式，并注明反應類型。
①                                                                   
⑥                                                                   

（每空1分，共9分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用如圖所示裝置可證明二氧化碳與燒堿溶液發生了
反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體
擠入燒瓶，此時的實驗現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其
它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，結晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是＿＿＿＿＿＿＿（寫化學式）。設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案：

（共9分）（1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5；5.4 g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D^3＋和6.72 L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。

①寫出元素符號：

A       ，C        ，E         。

②B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：

③用電子式表示C與E形成E₂C的過程：                                     。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。

①根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

②元素S的最高正價和最低負價的代數和為____________，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

下面各個小題已經給出了化學反應的反應物，試寫出完整的化學反應方程式并配平：
（每小題3分，共9分）
乙烯制備聚乙烯：                                                
乙烯和水反應：                                                
苯和硝酸反應：                                                

（每空3分，共9分）在一定條件下，反應達到平衡。

（1）若A、B、C都是氣體，在增壓后平衡向逆反應方向移動，則,y,之間的關系是            。

（2）若C是氣體，且+y=，在增大壓強時，如果平衡發生移動，則A的轉化率將       （填“增大”、 “減小”或“不變”）

（3）若A為固體，B、C為氣體，且y>，則增大壓強時混和氣體的平均相對分子質量將      （填“增大”“減小”或“不變”）