Question

（共9分）（1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5；5.4 g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D^3＋和6.72 L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。

①寫出元素符號：

A       ，C        ，E         。

②B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：

                                       

③用電子式表示C與E形成E₂C的過程：                                     。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。

①根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

②元素S的最高正價和最低負價的代數和為____________，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）①H    S    K  ②Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O

③

（2） ①H₃AsO₄  ＜ H₃PO₄    ② 4 、 更小   ③ H⁺  Br^—  SO₄^2—

【解析】(1)A的原子核中沒有中子，則A是H。設BC的質子數分別是x和y，則x＋y＝27，y－x＝5，解得x＝11，y＝16，所以B是Na，C是S。E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構，所以E是K。6.72 L（標準狀況）氫氣轉移電子是6.72L÷22.4L/mol×2＝0.6mol，所以5.4 g D失去0.6mol，則D的相對原子質量是5.4÷0.2＝27，因此D是鋁。

（2）①同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性是H₃AsO₄  ＜ H₃PO₄。

②S是第ⅥA元素，所以元素S的最高正價和最低負價分別是＋6價和－2價，所以其代數和為4。Se的非金屬性弱于S的，所以和氫氣反應的限度小于S的。

③單質溴能把SO₂氧化生成硫酸，而單質溴被還原生成溴化氫，所以溶液中的主要微粒是H⁺、Br^—、SO₄^2—。