題目列表(包括答案和解析)
F(g)+xG(g)(正反應放熱)；若起始時E濃度為a mol·L-1，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5 a mol·L-1；若E的起始濃度改為2 a mol·L-1，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（ ）A.升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢
B.若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50%
C.若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L-1
D.若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol
某溫度下，密閉容器中，發生如下可逆反應：2E(g)
F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始時E濃度為a mol/L，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol/L；若E的起始濃度改為2a mol/L，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是
A．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢
B．若x＝l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50%
C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L－1
D．若x＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol
| A．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢 |
| B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50% |
| C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol?L-1 |
| D．若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為amol |
1．D 2.Ｃ 3.Ｄ 4.Ｂ 5.Ｂ 6.Ｄ 7.Ｃ 8.Ｃ 9.Ｄ 10.Ｂ
11.B 12.D 13.D 14.C 15.B 16.D 17.A 18.B 19.D 20.B
21（共7分）.(1)略 （1分）
極性 （1分） (2) H2O2
H++HO2- （1分）
H2O2+2OH-=O22-+2H2O（1分）
(3)H2O2+SO2=2H++SO42-（2分）
(4)ABC（1分）
22（共7分）.(1)MgO 、C （1分） MgO（1分）
(2)小（1分）, 在液態水中，幾個水分子間存在氫鍵，在冰中，水分子大范圍地以氫鍵相互 聯結，形成相當疏松的晶體，使體積膨脹，密度減小。（1分）
（3） 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O （1分） 2NH3 + 3CuO
3Cu + 3H2O + N2（2分）
23．（共9分）（1）①兩支試管中都產生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應速率要快得多（1分）
②約為53/42；（1分） ③不正確 （1分）
⑵ ①《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應過程中熱效應的研究》（1分）
②托盤天平（1分）、溫度計；（1分）
a吸熱（1分） b：放熱 （1分） c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應（1分）
24．（共14分）（1）Fe2O3 （1分） （2）D（1分）
（3）①氫氧化鐵膠體，（1分）先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產生（1分）Fe3+ + 3SCN- == Fe（SCN）3 （1分）
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓（1分）
②Fe3+與SO32-同時發生氧化還原反應和雙水解反應（2分）
③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑（2分）
④SO32-有較強的還原性，CO32-沒有還原性（1分）；SO32-水解能力較CO32-小（1分）
（4）4-21mO
2mFe
（2分）
25．（共8分）(1)so2（1分）
(2)30（2分）
(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）
(4)N2\CO\C2H4（各1分）
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