Question

某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始時(shí)E濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol/L；若E的起始濃度改為2a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

B．若x＝l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L^－1

D．若x＝2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】