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(2)表中a―k元素中非金屬最強(qiáng)的是 .寫出一個可以驗證讀元素的非金屬性比元素g強(qiáng)的化學(xué)方程式 . (3)g的氫化物和j的氫化物的熔沸點的高低關(guān)系為: . (4)e的最高價氧化物的電子式為: . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。
（1）對反應(yīng)N₂O₄(g)

2NO₂(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是__________　　　　　　

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.8；若100℃時的某時刻測得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L,則該時刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應(yīng)2NO₂

N₂O₄的平衡常數(shù)K將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是_____________mol/L。
④計算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________。

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在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=（K為A與n的比值）。下列推理正確的是

A．當(dāng)A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越強(qiáng)

B．當(dāng)K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素

C．當(dāng)n一定時，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)強(qiáng)

D．當(dāng)K=l時，則該元素系過渡元素，當(dāng)K＜1時，則該元素系金屬元素

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在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=

（K為A與n的比值）。下列推理正確的是
A．當(dāng)A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越強(qiáng)
B．當(dāng)K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C．當(dāng)n一定時，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)強(qiáng)
D．當(dāng)K=l時，則該元素系過渡元素，當(dāng)K＜1時，則該元素系金屬元素

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A．當(dāng)A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越強(qiáng)

B．當(dāng)K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素

C．當(dāng)n一定時，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)強(qiáng)

D．當(dāng)K=l時，則該元素系過渡元素，當(dāng)K＜1時，則該元素系金屬元素

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A．當(dāng)A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越強(qiáng)

B．當(dāng)K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素

C．當(dāng)n一定時，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)強(qiáng)

D．當(dāng)K=l時，則該元素系過渡元素，當(dāng)K＜1時，則該元素系金屬元素

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題號

答案

題號

答案

16．（8分，每空兩分）

H O

| ||

（1）HOCH₂CH₂―N―C―CH₃

（2）②

NH₂ O

| ||

（3）①CH₃CH₂CH―C―OH

NO₂ NO₂

| |

②CH₃CH―CH₂CH₂CH₃ CH₃CH―CH（CH₃）₂

（1）（2分）

（2）氟（1分）； 2F₂+H₂O 4HF+O₂（2分）

（3）NH₃>PH₃（2分）

100080

（4）

18．（8分，每空2分）

a、紅色固體變黑。（1分）；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。（1分）

b、2Cu²⁺+2H₂O 2Cu+4H⁺+O₂↑（2分）; 20g（2分）

c、 Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（2分）

19．（共12分）

（1）①沸騰爐（1分）吸收塔（1分）

②點燃或光照（2分）

③4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂（2分）

（2）①離子鍵，共價鍵（2分）

②2A1+20H^-+2H₂O=2A1O^－₂+3H₂↑（2分）

③4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=－906.8kJ?mol^-1（2分）

20．（共6分，每空2分）

（1）NH⁺₄+OH NH₃?H₂O NH₃↑+H₂O

（2）NH₄HCO₃或者（NH₄）₂CO₃

（3）c（Na⁺）>c（HCO₃）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

21．（共12分，每空2分）

（1）HO― ―COOH

（2）HCOO― ―COOCH₂CH₂CH₃ HCOO― ―COOCH（CH₃）₂

（3）2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；置換反應(yīng)

（4）2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O↑

（5）C和F

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