Question

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。
（1）對(duì)反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________　　　　　　

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C 
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.8；若100℃時(shí)的某時(shí)刻測(cè)得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L,則該時(shí)刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應(yīng)2NO₂N₂O₄的平衡常數(shù)K將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是_____________mol/L。
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________。

Answer 1

（1）D
（2）①0.0025 mol·(L·s)^-1；②＞；減小；③0.10； ④57.5
（3）H₂N-NH₂+4OH^-－4e^- = N₂↑ + 4H₂O