題目列表(包括答案和解析)
非選擇題 【共道小題，分】【14分】下圖是實驗室驗證某銅銀合金完全溶解于一定量的濃硝酸時，生成NO2氣體中含有NO的實驗裝置。常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0 ℃時，幾乎只有白色N2O4晶體存在。
(1)反應前打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間氮氣，其理由是_____________________
_____________________________________________________________________。
(2)若裝置中缺B部分，其后果是__________________________________________________。
(3)反應結(jié)束后，打開D部分的活塞K2，并通入氧氣，D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱的氧氣，則瓶內(nèi)氣體的顏色比前者更深，其原因是__________________________。
(4)E部分中a儀器所起的作用是______________________________________________。
(5)已知該銅銀合金的質(zhì)量為15 g，加入40 mL 135 mol·L-1的濃硝酸，實驗結(jié)束后，A部分燒瓶內(nèi)溶液中的c(H+)=1 mol·L-1(假設反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，體積仍為40 mL)。
①參加反應硝酸的物質(zhì)的量為_____________________。
②為測定銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，還需要進行的主要實驗操作是_____________________。
(Ⅰ)多項選擇題
下列說法中正確的是________．
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用 sp3雜化
E．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子
(Ⅱ)人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________．
(2)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學式是________，其中Ti4+的氧配位數(shù)為________，Ba2+的氧配位數(shù)為________．
(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點－23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4是________晶體．
(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體，M表示中心原子)．配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有________種同分異構(gòu)體．
(Ⅲ)(1)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子中氧原子采取________雜化．(2)R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
R3+
R(OH)3[R(OH)4]－
①基態(tài)R原子的價電子排布式為________；
②[R(OH)4]－中存在的化學鍵是________．
A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
D．配位鍵
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
A
B
B
D
C
B
C
A
AB
AD
C
BD
AD
15．（14分）（1）66.7%（2分）， 46.7%（2分），
6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2（2分）
②C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3
（2） ①N2H4+H2O
NH2NH3+（N2H5+）+OH－ （2分）
（NH2NH3++
H2O NH3NH32++OH－ ）
② CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3 +H2O （2分）
③N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=－621.23 kJ?mol－1 （2分）
16.（10分）（1）量筒 22.80 （2分）
（2）①，0.6（1分）酚酞（1分）② 無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）
③c(NaOH)=
（2分）
④B（2分）
17. ⑴Na＋[
]2－Na＋ ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
⑶3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2↑ 在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃 ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
18. （1）Al
（2）① C+2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
② NO CO2
（3）Cu2+ Fe3+ H+
（4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2
（5）CuO、C; CuO、C、Fe2O3
19. ⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
⑷1 3
20.(1)吸熱（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO=4CO2+N2
21．（12分）（1） 0.75mol/L （3分）
（2）Na2CO3,NaOH ；（3分） 1:3 。（3分）
（3） 112 mL。（3分）
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