Question

非選擇題 【共道小題，分】【14分】下圖是實驗室驗證某銅銀合金完全溶解于一定量的濃硝酸時，生成NO₂氣體中含有NO的實驗裝置。常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0 ℃時，幾乎只有白色N₂O₄晶體存在。

(1)反應前打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時間氮氣，其理由是_____________________

_____________________________________________________________________。

(2)若裝置中缺B部分，其后果是__________________________________________________。

(3)反應結束后，打開D部分的活塞K₂，并通入氧氣，D瓶內氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱的氧氣，則瓶內氣體的顏色比前者更深，其原因是__________________________。

(4)E部分中a儀器所起的作用是______________________________________________。

(5)已知該銅銀合金的質量為15 g，加入40 mL 135 mol·L^-1的濃硝酸，實驗結束后，A部分燒瓶內溶液中的c(H⁺)=1 mol·L^-1(假設反應中HNO₃既無揮發(fā)也無分解，體積仍為40 mL)。

①參加反應硝酸的物質的量為_____________________。

②為測定銅銀合金中銅的質量分數，還需要進行的主要實驗操作是_____________________。

Answer 1

：(1)排除裝置內的空氣，以防干擾驗證實驗

(2)水蒸氣與NO₂反應生成NO，干擾了驗證實驗

(3)通入O₂時，無色的NO被氧化成紅棕色的NO₂，而部分NO₂轉化成無色的N₂O₄。通入熱的O₂時，NO₂生成N₂O₄的轉化率降低，所以氣體的顏色比前者深

(4)防止發(fā)生液體倒吸

(5)①0.5 mol

②反應后向A部分的溶液中加入足量的鹽酸，將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重

解析:

：解析：(5)①Δn(HNO₃)=(13.5-1) mol·L^-1×0.04 L=0.5 mol

②加HCl最簡單，不要試圖用量氣體體積的方法。