題目列表(包括答案和解析)
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
③SiHCl3與過量H2在1 000—1
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請完成下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為______________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：
①裝置B中的試劑是_______________________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是___________________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是__________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________________________，裝置D中發生反應的化學方程式為_______________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及________________________________。
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晶體硅是一種重要的非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
(1)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點－84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為：________．
(2)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：
①裝置B中的試劑是________，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：________．
②裝置D中發生反應的化學方程式為________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是________．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及________．
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，請設計實驗進行檢驗，在答題卡相應位置敘述實驗操作、預期現象和結論．
晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2
③SiHCl3與過量H2在1000～1100 ℃反應制得純硅
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
（1）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點－84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為：____________.
（2）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是______，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：______。
②裝置Ｄ中發生反應的化學方程式為_____________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及____________________。
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是____________________
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 ｅ．Na2SO3溶液
一．單項選擇
1．D 2．A 3．B 4．B 5．D 6．C 7．B 8．A
二．不定項選擇
9．A 10．BC 11．AD 12．AC 13．CD 14．B 15．C 16．D
三．（本題包括2小題，共22分）
17．①③⑤⑦（6分） 說明：漏選、錯選一個均扣2分，扣完為止
18．⑴分餾（或蒸餾）（2分）
⑵①濃硫酸（1分） 使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化（2分）
②有固體物質生成（1分） 在1000～1100℃的反應溫度下，普通玻璃會軟化（1分）
SiHCl3＋H2Si＋3HCl（3分）
③排盡裝置中的空氣（2分）
④將試樣用稀鹽酸溶解，靜置取上層清液，加入氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，觀察是否有紅色溶液生成。（4分）
說明：只要方案設計簡單，現象明顯，合理均可得分。
四．（本題包括2小題，共19分）
19．⑴第三周期第VIA族（2分）
⑵C3N4（2分） 大于（1分）
⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3分）
20．⑴NaCl（2分）
⑵降低X、Y熔化時的溫度，節約能源（2分）
⑶用作干燥劑（1分）
⑷2Cl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3分）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2（3分）
五．（本題包括1小題，共9分）
21．⑴ ＜（3分）
⑵2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－3121.6KJ/mol （3分）
⑶越少（3分）
六、（本題包括2小題，共18分）
22．⑴（2分）
⑵（2分）
（2分）
⑶ （1分） （1分）
23．⑴NaOH溶液、△（2分） 濃硫酸 、△（2分）
⑵A： （2分） F： （2分）
⑶2＋O22 ＋2H2O（2分）
七、（本題包括2小題，共18分）
24．⑴1:1（2分）
⑵0.71（3分）
⑶6g（3分）
25．⑴2.75mol/L（3分）
⑵0（3分）
解析：設12.8g的樣品中CuS的物質的量為x ，Cu2S的物質的量為y
96x＋160y＝12.8
8x/3＋10y/3＝0.3
解得：x＝y＝0.05mol
根據方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L pH＝0
⑶11.2L（4分）
解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質的量為0.25mol
本題采用極端假設：
若HNO3均與CuS反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
若HNO3均與Cu2S反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
所以：c中產生氣體體積（V）等于11.2L。
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SiHCl3＋H2
SiHCl3＋H2