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晶體硅是一種重要的非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應制得純硅

已知SiHCl₃能與H₂O強烈反應，在空氣中易自燃．

請回答下列問題：

(1)

粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl₃(沸點33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸點57.6℃)和HCl(沸點－84.7℃)，提純SiHCl₃采用的方法為：________．

(2)

用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是________，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：________．

②裝置Ｄ中發生反應的化學方程式為________．

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及________．

④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是________

a．碘水

b．氯水

c．NaOH溶液

d．KSCN溶液

ｅ．Na₂SO₃溶液

答案：
解析：

(1)

分餾(或蒸餾)

(2)

①濃硫酸(2分)；使滴入燒瓶中的SiHCl₃氣化(2分)

②SiHCl₃＋H₂,Si＋3HCl(2分)

③排盡裝置中的空氣(2分)

④b,d(2分)

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層．
①請寫出基態鎳原子的核外電子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²

．
②NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO

＞

（填“＜”或“＞”）FeO；
③Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應形成配合物，Fe（CO）₅常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于

分子晶體

（填晶體類型）；配位體是

．
（2）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如下圖，請在下圖中用箭頭表示出配位鍵．
（3）CO與N₂互為等電子體．CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學反應．根據下表數據，說明CO比N₂活潑的原因是

反應中，CO中首先斷裂的那個π鍵的鍵能比N₂的小很多，所以CO更容易發生反應

．

		A-B	A=B	A≡B
CO	鍵能（kJ?mol^-1）	357.7	798.9	1071.9
CO	鍵能差值（kJ?mol^-1）	441.2 273
N₂	鍵能（kJ?mol^-1）	154.8	418.3	941.7
N₂	鍵能差值（kJ?mol^-1）	263.6 523.3

（4）CO與N₂分子中都包含

個σ鍵、

個π鍵．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省高三上學期第二次月考化學試卷 題型：選擇題

甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物，他們之間有如下轉化關系：

已知甲是短周期金屬單質，乙、丙是短周期非金屬單質，X、Y、Z中只有一種是離子晶體。下列說法不正確的是

A．X是具有極性鍵的非極性分子 B．Z是水煤氣的主要成分之一

C．甲和X的反應是吸熱反應 D．丙是生產硅的重要原料

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科目：高中化學 來源：2011年福建省福州三中高考化學練習試卷（解析版） 題型：解答題

能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層．
①請寫出基態鎳原子的核外電子排布式______．
②NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO______（填“＜”或“＞”）FeO；
③Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應形成配合物，Fe（CO）₅常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于______（填晶體類型）；配位體是______．
（2）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如下圖，請在下圖中用箭頭表示出配位鍵．
（3）CO與N₂互為等電子體．CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學反應．根據下表數據，說明CO比N₂活潑的原因是______．

		A-B	A=B	A≡B
CO	鍵能	357.7	798.9	1071.9
CO	鍵能差值	441.2 273
N₂	鍵能	154.8	418.3	941.7
N₂	鍵能差值	263.6 523.3

（4）CO與N₂分子中都包含______個σ鍵、______個π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物，他們之間有如下轉化關系：

已知甲是短周期金屬單質，乙、丙是短周期非金屬單質，X、Y、Z中只有一種是離子晶體。下列說法不正確的是

A．X是具有極性鍵的非極性分子 B．Z是水煤氣的主要成分之一

C．甲和X的反應是吸熱反應 D．丙是生產硅的重要原料

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省三河一中高三上學期第二次月考化學試卷 題型：單選題

甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物，他們之間有如下轉化關系：

已知甲是短周期金屬單質，乙、丙是短周期非金屬單質，X、Y、Z中只有一種是離子晶體。下列說法不正確的是

A．X是具有極性鍵的非極性分子	B．Z是水煤氣的主要成分之一
C．甲和X的反應是吸熱反應	D．丙是生產硅的重要原料

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