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（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是；其軌道表示式為；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是、；Y原子的核電荷數為29，其電子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是屬于區的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數：、、．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．
（4）在下列物質①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號）．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄H₂SO₃；   H₃PO₄H₃PO₃．
（6）根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H₂O中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構型為．
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構型為．
（7）H₂O的沸點（100℃）比H₂S的沸點（-61℃）高，這是由于．

【化學一物質結構與性質】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影 響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同，因此第四周期過渡元素具有和短周期元素不同的明顯特征． 
請回答下列問題：
（1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO分子里的共價鍵的類型按原子軌道的重疊方向分有
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．但

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Ga 的第一電離能卻明顯低于

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Zn，其原因是
（3）如圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為
（4）已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物；現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體 的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種晶體樣品配成待測溶液；
b．分別向待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水 溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的

2

3

．
則綠色晶體配合物的化學式為
（5）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲酸高得多，是因為水分子間形成了氫鍵．

鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業生產中常用的催化劑．
（1）合成氨工業使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑．
①NH₃中N原子的雜化軌道類型是．
②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是．
③根據等電子體原理，寫出一種和NH₄⁺是等電子體的微粒的化學式．
（2）二茂鐵[（C₅H₅）₂Fe]是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，
用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛星的涂料等．它的結構如圖1所示，其中氫原子的化學環境完全相同．
①Fe的基態原子電子排布式為．
②二茂鐵中Fe²⁺與環戊二烯離子（C₅H₅^-）之間的化學鍵類型是．
③1mol環戊二烯（）中含有σ鍵的數目為個．
（3）普魯士藍俗稱鐵藍，結構如圖2所示（K⁺未畫出），每隔一個立方體在立方體中心含有一個K⁺離子，普魯士藍中鐵元素的化合價有+2和+3兩種，其中Fe³⁺與Fe²⁺的個數比為：．

下列有關配合物的論述不合理的是（　　）