Question

下列有關(guān)配合物的論述不合理的是（　　）

A．Na[Al（OH）₄]和[Ag（NH₃）₂]OH都是配合物

B．Na₃[AlF₆]、Na₂[SiF₆]和[Cu（NH₃）₄]Cl₂的配位數(shù)都是6

C．[ZnCl₄]^2-的空間構(gòu)型為正四面體形

D．配合物[Cr（H₂O）₄Br₂]Br?2H₂O中，中心離子的化合價為+3價，配離子帶1個單位的正電荷

Answer 1

分析：A、由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子或離子以配位鍵形成的化合物稱配合配合物．
B、直接同中心離子（或原子）配位的原子數(shù)目叫中心離子（或原子）的配位數(shù)配位數(shù)．
C、該離子中價層電子對數(shù)=4+

1

2

（2+2-4×1），根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型．
D、根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0計算中心離子的化合價及配離子所帶電荷．

解答：解：A、Na[Al（OH）₄]中鋁原子提供空軌道，氫氧根離子提供孤電子對，[Ag（NH₃）₂]OH中銀原子提供空軌道，氨分子提供孤電子對，所以這兩種物質(zhì)都是配合物，故A正確．
B、[Cu（NH₃）₄]Cl₂的配位數(shù)是4，故B錯誤．
C、該離子中價層電子對數(shù)=4+

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2

（2+2-4×1）=4，所以VSEPR模型是正四面體，因為沒有孤電子對，所以實際空間構(gòu)型仍然是正四面體，故C正確．
D、[Cr（H₂O）₄Br₂]Br?2H₂O中，溴帶一個單位負(fù)電荷，所以配離子帶1個單位的正電荷，中心離子的化合價為+3價，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了配合物的有關(guān)知識，難度較大，明確“只有有提供空軌道原子和提供孤電子對的原子”才能形成配位鍵，分子或離子的空間構(gòu)型是高考的熱點，要重點掌握．