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5．下列過程中，只發生物理變化的是

　 A．蠟燭燃燒　　 B．花生霉變

　 C．瓷碗破碎　　 D．火藥爆炸

4．F列圖示實驗操作中，不正確的是

A.加熱液體　　　 B.讀取液體體積　　　 C.稀釋濃硫酸　　 D.點燃酒精燈

2．下列屬于蛋白質類食品的是

　 A．米飯　　 B．雞蛋

　 C．黃瓜　　 D．菜油

3·金屬釩被譽為“合金的維生素”。五氧化二釩(V₂O₅)中釩元素的化合價為

　 A．一3　　　　 B．+ 1

　 C．+ 3　 　　　D．+5

1．2010年5月，孫中山先生銅像回遷至南京市新街口。銅及銅合金屬于

　 A．天然材料　　 B．金屬材料

　 C．復合材料　　 D．合成材料

1.25 g/L)，則實驗中選用的量氣管規格合適的是_____(填字母序號)。

A. 100 mL　　　　　　　 　B. 1 L 　　　　　　　　　C. 2 L

(8)計算NaN₃樣品的純度(寫出計算過程)。

27. (15分)疊氮化鈉(NaN₃)被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究．

[應用研究]

(1)汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN₃，迅速分解為Na、N₂，反應方程式為_______。

[制備研究]

(2)將金屬鈉與液態氨反應得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃、NaOH和

氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH₃+N₂O = NaN₃+NaOH+X,實驗室檢驗X

氣體使用的試紙是濕潤________。

[Na₂CO₃質量分數測定]

工業級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，為測定樣品中Na₂CO₃的質量分數設計如圖

裝置(已知H₂SO₄溶液與NaN_3,反應不生成氣體)。

(3)裝置A的作用是_____。設計的實驗步

驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，_______；⑤再次稱量裝置C。

計算碳酸鈉含量至少需要測定______

(填數字)個數據。根據制備反應，分析工業級NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

_______。

精確稱量0.140 g NaN₃樣品，設計如圖裝置，測定其純度。已知2 NaN₃ → 3N₂

(NaN₃中的N全部轉化為N₂，其他產物略)，反應中放出大量的熱。

(4)檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶

注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差_____(填“變大”、“變小”或“不變”)，說明氣密性良好。

(5)使小試管中的NaN₃樣品與M溶液接觸的操作是

______。

(6)使用冷水冷凝的目的是______。反應前應將液面調

節到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數時，還需要進行的操作是_______。

(7)常溫下測得量氣管讀數為67.2 mL(N₂的密度為

26.(10分)某研究性學習小組探究CuSO₄溶液與NaOH溶液的反應產物。

(1)兩溶液混合生成藍色沉淀的化學方程式是_______。沉淀放置一段時間后，完全變為黑

色沉淀，猜想是CuO。為驗證猜想，將沉淀過濾、洗滌、烘干后，用CO還原得到紅色物質，且生成的氣體能使________，寫出CO與CuO反應的化學方程式________。

(2)CuSO₄溶液與NaOH溶液反應有時也會生成淺綠色沉淀 [化學

式為CuSO₄·3Cu(OH)₂]和Na₂SO₄，則反應方程式為________。

(3)為探究新制Cu(OH)，的分解溫度，設計水浴加熱裝置(如

圖)。

寫出儀器的名稱：①_______②_______。該裝置采用水浴加熱，其目的是_______。

(4)18℃時，將溶質質量分數均為10%的CuSO₄溶液與NaOH溶液

混合后，測得混合液溫度為22℃，說明該反應_____(填“放熱”或“吸熱”)。當水浴溫度分別為30℃、60℃、90℃時，黑色沉淀出現的時間為：2分鐘、6秒、1秒，則說明溫度越高，Cu(OH)₂分解速率越_____(填“快”或“慢”)。該實驗說明，Cu(OH)₂分解溫度________(填“無確定數值”或 “有確定數值”)。

25. (10 }) 能源“非石油化”是戰略目標，發展以CH₄ 、CO₂等為原料的“C₁化學”成為當今化工生產的必然趨勢。通常天然氣中含有H₂S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨的工藝流程。

(1)甲烷----氧氣燃料電池是將______能轉化為______能的裝置。CH₄在空氣中燃燒時，將

干冷的小燒杯罩在火焰上方，可觀察到燒杯內壁有______。

(2 )CH₄可合成多種無機物和有機物。研究CH₄和CO₂反應生成CO和H₂，重大意義在

于______；我國科研人員首先發現CH₄可直接分解獲得C₆H₆和H₂，化學方程式為

___________。

(3)①中CH₄與H₂O(氣)反應生成CO₂、H₂，化學方程式是______。②中一般加人K₂CO₃

溶液吸收CO₂，此反應表示為K₂CO₃+CO₂+H₂O = 2_________，N₂ 與 H₂按照分子

數1：____反應生成NH₃。

(4)使用Fe₂O₃·H₂O除去H₂S,生成物中含硫元素的物質有______種。流程中參與循環

的物質是_______(填化學式)。

24.(8分)煙花爆竹的主要成分是黑火藥，其化學組成為硝酸鉀、硫磺和木炭等。

(1)黑火藥中至少有_______種元素，欲分離出硝酸鉀，可進行______、過濾、蒸發結晶等操作。

(2)黑火藥的一般配方是：硫磺2 g、硝酸鉀3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火藥在空氣中燃爆時可

發生：S + 2KNO₃ + 3C = K₂S + 3CO₂↑+ N₂↑，則S、KNO₃、C完全反應時的質量比為

_______，該配方中C和_____(填化學式)明顯過量。燃放煙花爆竹產生SO₂的反應方程式是_________。

(3)SO₂氣體在空氣中經粉塵催化氧化為SO₃ , SO₃與水反應，形成硫酸型酸雨，寫出有關

反應的化學方程式：____________，_____________。

(4)很多城市出臺“禁放”規定杜絕此類污染，以下解決“現代文明”與“傳統文化”沖突的做法可行的是_______。(填字母)A.提倡電子鞭炮　 B.開發綠色鞭炮　 C.關停鞭炮企業

23.(5分)如圖為速力菲補血劑的說明書。

(1)蔗糖(C₁₂H₂₂O₆)在酶的催化作用下與水作用

只生成葡萄糖(C₆H₁₂O₆ )，則1分子蔗糖完全與水作用可得_____分子葡萄糖。若向速力菲的溶液中滴加碘水，將呈現_____色。

(2)琥珀酸亞鐵的相對分子質量為_____，成人

每日1片速力菲，每日的補鐵量為_____g。

(3)丁二酸鈉(Na₂C₄ H₄O₄)與硫酸亞鐵發生復分

解反應可制得琥珀酸亞鐵，則反應方程式為

__________。