乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應生成，同時生成一種白色固體。
【查閱資料】電石主要成分為碳化鈣（CaC₂），它沒有可燃性。
【提出問題】白色固體是什么物質？
【做出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：                   ；猜想三：Ca(OH)₂。
他的依據是                                                              。
【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：
                                                                       。
【進行實驗】
（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到                    ，證明猜想二不成立。
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入                           ，有白色渾濁出現，證明猜想三成立。該反應的化學方程式為：                                               。
結論：白色固體是Ca(OH)₂。
【拓展應用】某市一輛滿載電石的貨車遇大雨引發熊熊大火，其中的可燃物是________，且該反應放出大量熱，使可燃物達到_______________。
【交流反思】通過上述實驗可知，電石在保存和運輸時的注意事項__________________

乙炔（化學式C₂H₂）俗稱電石氣，實驗室中常用電石（一種灰色塊狀固體，化學式CaC₂）與水在常溫下反應制取，該反應中同時還有氫氧化鈣[Ca（OH）₂]生成．通常情況下，乙炔是一種無色、無味、難溶于水的氣體，標準狀況下，乙炔的密度是1.16g/L（空氣的密度為1.293g/L）．乙炔在氧氣中燃燒放出大量的熱，火焰溫度高達3000℃以上，可用來焊接或切割金屬，在一定的條件下，乙炔還可以與氯化氫氣體反應生成氯乙烯等．根據上述提供的信息，請你回答下列問題：
（1）指出下圖中標號儀器的名稱①________②________③________

（2）寫出實驗室制取乙炔的化學反應方程式________．
（3）上述信息中描述了有關乙炔的________種物理性質．
（4）在實驗室中制取乙炔氣體時，可采用上圖中的發生裝置為（填序號，下同）________，收集裝置為________．
（5）實驗室制取乙炔時，首先要進行的一步操作是________．
（6）乙炔在氧氣中燃燒的化學方程式是________，根據你學到的知識，你認為在點燃乙炔氣體前最需要注意的問題是________．

“電石”是堅硬的塊狀固體，化學式為CaC₂．它有“服軟不怕硬的脾氣”，外力不易敲碎，但與水一接觸就生成了氫氧化鈣和乙炔（C₂H₂）氣，本身卻“消失”了．
①寫出電石與水反應的化學方程式：________．
②標準狀況下，乙炔氣體的密度為1.161g/L（空氣密度為1.293g/L），難溶于水．綜上所述，若在實驗室用“電石”制取乙炔，可用________ 裝置（填字母編號，下同），收集較純凈的乙炔氣時最好用________裝置；如果用F裝置收集乙炔氣，氣體從________ 管口進氣（填“a或b”）
③乙炔在純氧中燃燒時產生明亮的“氧炔焰”，生成二氧化碳和水，同時產生的高溫可以熔化金屬而達到焊接金屬的目的．寫出乙炔在氧氣中完全燃燒的化學方程式：________
④某同學用A、C裝置制取并收集一瓶氧氣，試管中所放化學藥品的化學式是________，采用排水集氣法收集氧氣的原因是________．反應的化學方程式為________
⑤若采用B和E裝置制取氧氣時，組裝儀器時連接玻璃管和橡皮管的方法是先把玻璃管口________然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．試管中放入的物質名稱是________，寫出該反應的化學方程式________
⑥如要制取CO₂氣體，應選擇發生裝置是________，收集裝置是________．