Question

電石的主要成分是碳化鈣（CaC₂），可以與水反應生成一種可燃性氣體及白色固體．某化學興趣小組對它的化學性質產生了濃厚的興趣并進行下列探究．
【查閱資料】乙炔（C₂H₂）燃燒時伴有大量黑煙．CaO+H₂O→Ca（OH）₂．Ca（OH）₂溶液能使酚酞變紅．
【猜想與假設】
電石與水反應生成的可燃性氣體是：O₂、H₂或乙炔（C₂H₂）；電石與水反應生成的白色固體是：氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣．
大家討論后一致認為該氣體不可能是O₂，原因是

 

，白色固體不可能是氧化鈣，原因是

 

．
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取適量電石加水反應，收集生成的氣體，驗純后點燃．	氣體燃燒，產生黃色火焰并伴有濃烈黑煙．	電石與水反應產生的氣體是   ．
（2）取適量反應后生成的固體于試管中，滴加過量稀鹽酸．	固體溶解，   ．	電石與水反應產生的固體不是碳酸鈣
（3）取適量反應后生成的固體于試管中加水，向上層清液中滴加2～3滴   ．	溶液變紅	電石與水反應產生的固體是氫氧化鈣

【反思交流】載有電石的貨車可以在雨中整整燃燒一天而不熄滅，說明電石與水的反應是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應．

Answer 1

分析：【猜想假設】根據氧氣不具有可燃性及氧化鈣遇到水會產生氫氧化鈣分析；
【實驗探究】根據信息結合實驗的現象分析產物的成分；根據碳酸鈣和氫氧化鈣的性質分析實驗；
【反思交流】根據現象分析能量的變化．

解答：解：【猜想假設】由于電石與水反應生成的是可燃性氣體，而氧氣不具有可燃性，故不可能是氧氣；因為氧化鈣遇到水會產生氫氧化鈣，所以白色固體不可能是氧化鈣；
【實驗探究】（1）資料中乙炔（C₂H₂）燃燒時伴有大量黑煙，而氫氣燃燒不會產生黑煙，因此電石與水反應產生的氣體是乙炔；
（2）因為結論電石與水反應產生的固體不是碳酸鈣，因此加鹽酸不會產生氣泡；
（3）因為結論電石與水反應產生的固體是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶液呈現堿性，能夠使酚酞試液變成紅色；
【反思交流】根據滿載電石的貨車遇大雨著火的原因是電石主要成分碳化鈣（CaC₂）能與水反應生成可燃性氣體，且該反應放熱；
故答案為：【猜想假設】氧氣不具有可燃性；氧化鈣會和水反應產生氫氧化鈣（或CaO+H₂O═Ca（OH）₂）；
【實驗探究】乙炔（C₂ H₂ ）；沒有氣泡產生；酚酞；
【反思交流】放熱．

點評：本題屬于信息題的考查，可以依據題目提供的信息結合碳酸鈣、氫氧化鈣的化學性質等相關的知識進行分析得出結論，難度不大．