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某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗．
（1）已知2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，CuO也可作氯酸鉀分解的催化劑．甲同學為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，設計了以下對比試驗：
I．將xgKClO₃與1.0gMnO₂均勻混合加熱      II．將3.0gKClO₃與1.0gCuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．
①I中x的值為；②II中的CuO與稀鹽酸反應的方程式為．
（2）乙同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數據記錄如表：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2的體積
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

【數據處理及結論】
①本實驗中，測量O₂體積的裝置是（填編號）．

②實驗結論：在相同條件下，，雙氧水分解得快．
③丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較也能達到實驗目的．
（3）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂，完全反應后的固體殘渣，經以下四步實驗操作，可回收得到較純凈的二氧化錳（殘渣中只有二氧化錳難于水）．正確操作的先后順序是（填寫選項符號）．
a．烘干    b．溶解      c．過濾     d．洗滌
（4）某同學根據所學知識設計了一個自動加液過濾裝置：在普通過濾裝置的漏斗上安裝一個自動加液裝置（圖3）．使用時，濾液不會溢出，過濾又較快，整個過程無須人照顧．自動加液裝置中A管為“液體流出管”，B管為“空氣導入管”． A管上口高出B管口約1cm．試回答問題：A管上口高出B管上口的理由是．

將0.15mol的MnO₂與過量的12mol/L的濃鹽酸反應，與50mL12mol/L的濃鹽酸與過量MnO₂反應，兩者產生的氯氣相比（其它反應條件相同）（　�。�

25、水是寶貴的自然資源，在工農業生產和日常生活中有著極其廣泛的應用．
（1）自來水的生產過程大體如下圖：
上圖過濾池中有活性炭層，活性炭起作用，該過程中發生變化．氯化時，通常通入一定量氯氣，它與水反應生成鹽酸和次氯酸．實驗室配制AgN03溶液時不宜使用自來水，其原因是（用化學方程式表示）．高鐵酸鉀（K₂Fe0₄）是一種理想的水處理劑，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是．
（2）電解水時，加入少量NaOH可以增強水的導電性．現將0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流電源后，與電源正極相連的一端放出的氣體是，當溶液中NaOH的質量分數變為0.2%時，有水被分解．
（3）在河旁有甲、乙、丙、丁四座工廠（位置如右圖所示），每個工廠排出的廢液只含有Na₂C0₃、FeCl₃、NaOH、HCl中的一種．某環保小組對河水監測時發現：甲處河水呈無色；乙處河水呈紅褐色；丙處河水由渾變清；丁處產生氣泡，河水澄清．請回答：
①甲工廠排出的廢液是一種堿性物質，檢驗該物質呈堿性可選用的試劑是．
②乙處河水呈紅褐色的化學方程式是．
③丁處產生氣泡的化學方程式是．
（4）保護水資源，我們應該采取的措施是．

如圖所示，將0.1mol氧化銅與一定量的碳混合加熱，充分反應（試管中的空氣已被除去）．
①計算該實驗最多可以生成多少克二氧化碳？（請根據化學方程式列式計算）
②實驗前后分別稱量了裝置A和裝置B的質量如表中所示．若數據Ⅰ準確，請回答：
a．反應后A中固體的成分是．
b．數據Ⅱ存在的問題是，可能的原因是．

		反應前質量（g）	反應后質量（g）
Ⅰ	裝置A	125.3	124.2
Ⅱ	裝置B	152	152.3