Question

將0.15mol的MnO₂與過量的12mol/L的濃鹽酸反應，與50mL12mol/L的濃鹽酸與過量MnO₂反應，兩者產生的氯氣相比（其它反應條件相同）（　　）

Answer 1

分析：依據化學方程式判斷氯化氫和二氧化錳反應定量關系分析，MnO₂+4HCl

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MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，濃鹽酸隨濃度變稀后不能和二氧化錳發生反應．

解答：解：n（MnO₂）=0.15mol，依據化學方程式 MnO₂+4HCl

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MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，二氧化錳全部反應生成氯氣物質的量為0.15mol；
將50mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，n（HCl）=0.05L×12mol?L^-1=0.6mol，依據化學方程式 MnO₂+4HCl

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MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，當0.6molHCl完全反應時可生成0.15molCl₂，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應，則生成的氯氣的物質的量小于0.15mol，所以前者生成氯氣較多．
故選C．

點評：本題考查氯氣的實驗室制備，題目難度不大，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應，為解答該題的關鍵之處．